化學(xué)原子結(jié)構(gòu)示意圖？氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，核外有兩個電子層，第一層兩個電子，第二層六個電子，故其圖示為：鈉離子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有兩個電子層，第一層兩個電子，第二層八個電子，故其圖示為：氯離子核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有三個電子層，第一層兩個電子，第二層八個電子，第三層八個電子，那么，化學(xué)原子結(jié)構(gòu)示意圖？一起來了解一下吧。
用圖表示1到18號元素的電子示意圖
1到18號元素的電子式
擴展資料：
元素原子結(jié)構(gòu)示意圖排布規(guī)律
原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式
小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)
1.核外電子是分層排列的,從里到外1,2,3,4,5,6,7。
2.第一層最多2個電子,第二層最多8個電子,當(dāng)電子層超過三層時，倒數(shù)第二層不超過18個電子;當(dāng)電子層超過四層時，倒數(shù)第三層最多不超過32個電子,最外層不超過8個電子。
3.最外層8個電子的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子)。
4.金屬原子最外層電子數(shù)<4易失電子。
5.每層最多排2×(n)^2個電子(n表示層數(shù))。
6.非金屬原子最外層電子數(shù)≥4 容易得到電子. 化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定
7.稀有氣體最外層電子數(shù)是8個. He:(2個)不得不失(達(dá)到最穩(wěn)定狀態(tài)，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定)。
電子式的表示方法
1.陽離子
簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式書寫方式就是其離子符號本身。例如:Na， K， Mg，Ca，Ba，Al。
復(fù)雜的陽離子(例如NH4、H3O等) 除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。
示意圖：扮櫻衫
規(guī)律：
1. 1-2電子層：1層，示意圖展示：1-2
2. 3-10電子層：2層，示意圖展示：2 8
3. 11-18電子層：3層，示意圖展示：2 8 1-8
4. 19-20電子層：4層，示意圖展示：2 8 8 1-8
5. 21-30電子層為非主族元素，示意圖展示：2 8 9 2-8 18 2
以下是1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，按元素周期表順序排列:
其中，“Ο”，表示原子核；
圈內(nèi)“+”號， 表示質(zhì)子所帶電荷的性質(zhì)；
圈內(nèi)數(shù)字“1、2、3……”，表示核內(nèi)有1、2、3……個質(zhì)子；
圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數(shù)字為該層容納的電子的數(shù)目。列如:氧（O）原子有2條弧線，表示它共有2個電子層。2，6表示第一、二電子層有2，6個電子。
擴展資料:
原子結(jié)構(gòu)示意圖特征簡介
1. 核外電子是分層排列的,從里到外1，2，3，4，5，6，7。
2. 第一層最多2個電子,第二層最多8個電子,當(dāng)電子層超過三層時，倒數(shù)第二層不超過18個電子；當(dāng)電子層超過四層時，倒數(shù)第三層最多不超過32個電子,最外層不超過8個電子。
3. 最外層8個電子的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子）。
4. 金屬原子最外層電子數(shù)<4易失電子。
5. 每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）
6. 非金屬原子最外層電子數(shù)≥4 容易得到電子. 化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定
7. 稀有氣體最外層電子數(shù)是8個。He元素(2個電子)不得不失（達(dá)到最穩(wěn)定狀態(tài)，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定）。
8. 任意原子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，電量相等，電性相反，整個原子呈電中性（即不顯電性）。
鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。
1、核外電子是分層排列的,從里到外1,2,3,4,5,6,7。
2、第一層最多2個電子,第二層最多8個電子,當(dāng)電子層超過三層時，倒數(shù)第二層不超過18個電子；當(dāng)電子層超過四層時，倒數(shù)第三層最多不超過32個電子,最外層不超過8個電子。
3、最外層8個電子的結(jié)構(gòu)叫做穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子）。
4、金屬原子最外層電子數(shù)<4易失電子。
5、每層最多排2×(n)^2個電子（n表示層數(shù)）
6、非金屬原子最外層電子數(shù)≥4 容易得到電子. 化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定
7、稀有氣體最外層電子數(shù)是8個. He:(2個)不得不失（達(dá)到最穩(wěn)定狀態(tài)，所以稀有氣體性質(zhì)較穩(wěn)定）。
擴展資料
鈉，原子序數(shù)11，原子量22.989768，是最常見的堿金屬元素。 鈉單質(zhì)是有銀白色光澤的軟金屬，用小刀就能很容易的切割。熔點97.81°C，沸點882.9°C，密度0.97克/厘米3。通常保存在煤油中。
鈉單質(zhì)是一種活潑的金屬。鈉與水會產(chǎn)生激烈的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫；鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成合金；金屬鈉與汞反應(yīng)生成汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多時候比純鈉更適用。
以下是1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，按照元素周期表的順序排列。每個示意圖中，圓圈內(nèi)的“Ο”代表原子核，圈內(nèi)帶有“+”號表示質(zhì)子的正電荷，圈內(nèi)數(shù)字“1、2、3……”表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。圈外的弧線代表電子層，弧線之間的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。例如，氧（O）原子有2條弧線，表示它有2個電子層，其中第一層有2個電子，第二層有6個電子。
1. 氫（H）：核內(nèi)有1個質(zhì)子，1個電子層，1個電子。
2. 氦（He）：核內(nèi)有2個質(zhì)子，2個電子層，2個電子。
3. 鋰（Li）：核內(nèi)有3個質(zhì)子，2個電子層，3個電子。
4. 鈹（Be）：核內(nèi)有4個質(zhì)子，2個電子層，4個電子。
5. 硼（B）：核內(nèi)有5個質(zhì)子，2個電子層，5個電子。
6. 碳（C）：核內(nèi)有6個質(zhì)子，2個電子層，6個電子。
7. 氮（N）：核內(nèi)有7個質(zhì)子，2個電子層，7個電子。
8. 氧（O）：核內(nèi)有8個質(zhì)子，2個電子層，8個電子。
9. 氟（F）：核內(nèi)有9個質(zhì)子，2個電子層，9個電子。
10. 氖（Ne）：核內(nèi)有10個質(zhì)子，2個電子層，10個電子。
11. 鈉（Na）：核內(nèi)有11個質(zhì)子，3個電子層，11個電子。
12. 鎂（Mg）：核內(nèi)有12個質(zhì)子，3個電子層，12個電子。
以上就是化學(xué)原子結(jié)構(gòu)示意圖的全部內(nèi)容，一、1-20號元素的元素符號和名稱 1-10號元素：H氫、He氦、Li鋰、Be鈹、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖 11-20號元素：Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氬、K鉀、Ca鈣 二、。
