目錄酶的化學式怎么寫 酒精初中化學式 乙醇和酒精的化學式 酒精溶液化學式怎么寫 酒精的化合化學式
C?H?O。
酒精，即乙醇，有機化合物，結構簡式CH?CH?OH，是最常見的一元醇。
乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，并略帶刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶，相對密度（d15.56）0.816。
擴展資料
應用領域
1、工業原料
乙醇的用途很廣，可以用于：
溶劑；有機合成；各種化合物的結晶；洗滌劑；萃取劑；
食用酒精可以勾兌白酒；用作粘合劑；硝基噴漆；清漆、化妝品、油墨、脫漆劑等的溶劑以及農藥、醫藥、橡膠、塑料、人造纖維、洗滌劑等的制造原料、還可以做防凍劑、燃料、消毒劑等。
75%的乙醇溶液常用于醫療消毒。
2、消毒用品
體積分數99.5%以上的酒精稱為無水酒精。生物學中的用途：葉綠體中的色素能溶在有機溶劑無水乙醇（或丙酮）中，所以用無水乙醇可以提取葉綠體中的色素。
95%的酒精用于擦拭紫外線燈。這種酒精在醫院常用，而在家庭中則只會將其用于相機鏡頭的清潔。
70%～75%的酒精用于消毒。其中75%的酒精消毒效果最好。
40%～50%的酒精可預防褥瘡。
25%～50%的酒精可用于物理退熱。
注意：酒精濃度不可過高，否則可能會刺激皮膚，并吸收表皮大量的水分。
3、飲料制品
乙醇是酒主要成分（含量和酒的種類有關系）。
注意：日常飲用的酒內的乙醇不是把乙醇加進去，而是微生物發酵得到的乙醇，當然根據使用的微生物種類不同還會有乙酸或糖等有關物質。
白酒的度數表示酒中含乙醇的體積百分比（西方國家常用proof表示酒精含量），通常是以20℃時的體積比表示的。另外對于啤酒是表示啤酒生產原料麥芽汁的濃度。
4、有機原料
乙醇可用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是制取、染料、涂料、洗滌劑等產品的原料。
5、汽車燃料
早在19世紀，就出現了耐粗敗現代生物能源乙醇。隨后，乙醇被加入到汽油里作為抗爆劑。可以說安全、清潔是乙醇的主要優勢。
第一代生物能源正是乙醇（俗稱“汽車酒精”）。這類乙醇使用糧食或者甘蔗作為原料，通過淀粉或者蔗糖發酵得到的，而微生物在其中起著至關重要的作用。
乙醇可以昌顫調入汽油作為車用燃料。
乙醇汽油也凳數被稱為“E型汽油”，我國使用乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和而成。它可以改善油品的性能和質量，降低一氧化碳、碳氫化合物等主要污染物排放。
參考資料來源：-乙醇
酒精跡拆一般指乙醇，分子式C2H6O，結構簡式CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇在常溫常壓下是一種易燃、跡頌易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，并略帶刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
擴展資料：
檢測方法姿州鄭
1、物理方法：
有氣相色譜法、密度瓶法、酒精計法、折射計測定法。
2、化學方法：
重鉻酸鉀比色法、莫爾氏鹽法、碘量滴定法。
參考資料來源：-酒精
酒精（乙醇）的化學式是C2H6O。分子是由是由C、H、O三種原子構成（乙基和羥基兩部分組成），可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的產物，也可以看成乎型巖是水分子中的一個氫原子租好被乙基取代的產物。
酒精液體密度是0.789g/cm3，乙醇氣體密度為1.59kg/m3，相對密度（d15.56）0.816，式量（相對分子質量）為46.07g/mol。沸點是78.2℃，14℃閉口閃點，熔點是-114.3℃。純乙醇是無色透明的液體，有特殊香味，易揮發。
乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏性大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。
擴展資料
主要種類：
1、按生產使用的原料可分為淀粉質原料發酵酒精、糖蜜原料發酵酒精、亞硫酸鹽紙漿廢液發酵生產酒精。
淀粉質原料發酵酒精歲御（一般有薯類、谷類和野生植物等含淀粉質的原料，在微生物作用下將淀粉水解為葡萄糖，再進一步由酵母發酵生成酒精）；
糖蜜原料發酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，經過稀釋殺菌并添加部分營養鹽，借酵母的作用發酵生成酒精）；
亞硫酸鹽紙漿廢液發酵生產酒精（利用造紙廢液中含有的六碳糖，在酵母作用下發酵成酒精，主要產品為工業用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精）。
2、按生產的方法來分，可分為發酵法、合成法兩大類。
3、按產品質量或性質來分，又分為高純度酒精、無水酒精、普通酒精和變性酒精。
乙醇化學式是C2H6O。
酒精即乙醇，有機化合物，結構簡式CH?CH?OH，是最常見的一元醇。乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體兄舉鎮不可直接飲用；具有特殊香味，并略帶刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
乙醇的物理性質
1、常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略帶刺激性。乙醇的用羨粗途很廣，可用乙醇來制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%——75%的乙醇作消毒劑等。
2、是一種無色透明特體答念，有特殊香味的氣味，易揮發。能與水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶，易燃，蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物。
3、遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸發生化學反應或引起燃燒。在火場中，受熱的容器有爆炸的危險。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇明火會引著回燃。
以上內容參考：-乙醇
[編輯本段]簡介
中文名稱： 乙醇 ； 酒精
英文名稱： ethyl alcohol ; ethanol
CAS 號：64-17-5
EINECS 號：200-578-6
RTECS號： KQ6300000
SMILES： CCO
酒類所含的能使人沉醉的物質,醫藥上用來消毒
[編輯本段]結構
乙醇分子是由乙基和羥基兩部分組成，可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的產物，也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的產物。乙醇分子中的碳氧鍵和氫氧鍵比較容易斷裂。
1.分子式：C2H5OH
2.相對分子量： 46.07
3.分子結構： C、O原子均以sp3雜化軌道成鍵、極性分子。
4.結構簡式：CH3CH2OH（分子式）或C2H5OH（計算式）
[編輯本段]性質
無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。
化學式 CH3CH2OH
MolarMass = 46.06844(232)
外觀與性狀： 無色液體，有酒香。
密度：0.789 g/cm^3; (液)
熔點：?114.3 °C (158.8 K)
沸點：78.4 °C (351.6 K)
在水中的溶解度：pKa 15.9
黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C
分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣)
折射率：1.3614
相對密度(水=1)： 0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5
臨界溫度(℃)： 243.1
臨界壓力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系數的對數值： 0.32
閃點(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
溶解性： 與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。
電介質：非電解質
物理性質
乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發性鉛慶和液體。
λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。
作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，槐盯低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨著碳數的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。
由于存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。氯化鈉和氯化鉀則微溶于乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙差清醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫藥試劑。
化學性質
酸性
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
乙醇的pKa=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與氘水之間的同位素交換迅速進行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因為乙醇可以電離出極少量的質子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿
結論：
（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
與乙酸反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。
CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O
與氫鹵酸反應
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，放出大量的熱
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工業制乙醛）
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）
消去反應
（1）分子內消去制乙烯（170℃濃硫酸）
C2H5OH→C2H4+H2O
（2）分子間消去制乙醚（140℃ 濃硫酸）
C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）
酯化反應
C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O
“酸”脫“羥基”，“醇”脫“氫”
燃燒
乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應產生燃燒現象，生成水和二氧化碳。
CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。
與鹵化氫反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。例如：
CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
如果溫度在140℃左右生成物是乙醚
CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯
CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O
[編輯本段]用途
1．燃料
2．有機溶劑
3．化工原料
4．飲料
5．醫用消毒劑
[編輯本段]工業制法
工業上一般用淀粉發酵法或乙烯的水化法制取乙醇：
1．淀粉發酵法
2．乙烯水化法
CH2═CH2 + H—OH→C2H5OH（該反應分兩步進行，第一步是與醋酸汞等汞鹽在水-四氫呋喃溶液中生成有機汞化合物，而后用硼氫化鈉還原）
[編輯本段]危險性
EU分類 可燃 (F)
警示性質標準詞 R11
安全建議標準詞 S2, S7, S16
閃點 286.15 K (13 °C or 55.4 °F)
健康危害： 本品為中樞神經抑制劑。首先引起興奮，隨后抑制。急性中毒：急性中毒多發生于口服。一般可分為興奮、催眠、麻醉、窒息四階段。患者進入第三或第四階段，出現意識喪失、瞳孔擴大、呼吸不規律、休克、心力循環衰竭及呼吸停止。慢性影響：在生產中長期接觸高濃度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激癥狀，以及頭痛、頭暈、疲乏、易激動、震顫、惡心等。長期酗酒可引起多發性神經病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌損害及器質性精神病等。皮膚長期接觸可引起干燥、脫屑、皸裂和皮炎。
燃爆危險： 本品易燃，具刺激性。
危險特性： 易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸發生化學反應或引起燃燒。在火場中，受熱的容器有爆炸危險。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。
[編輯本段]吸收與代謝
乙醇的吸收：
飲酒后，乙醇很快通過胃和小腸的毛細血管進入血液。一般情況下，飲酒者血液中乙醇的濃度（blood alcohol concentration,BAC）在30~45分鐘內將達到最大值，隨后逐漸降低。當BAC超過1000mg/L時，將可能引起明顯的乙醇中毒。攝入體內的乙醇除少量未被代謝而通過呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。
乙醇的代謝：
在乙醇的代謝過程中乙醇脫氫酶（alcohol dehydrogenase,ADH）起著至關重要的作用，它主要分布在肝臟，在胃腸道及其他組織中也有少量分布。乙醇通過血液流到肝臟后，首先被ADH氧化為乙醛，然后在其他酶的作用下，乙醛迅速轉化為乙酸，并最終被分解為CO2和H2O。在肝臟中乙醇還能被CYP2E1酶分解代謝。乙醇代謝的速率主要取決于體內酶的含量，其具有較大的個體差異，并與遺傳有關。
[編輯本段]毒性及健康危害
毒性：LD50 85 mg/kg
健康危害： 毒作用為麻痹血管運動中樞、呼吸中樞及周圍血管；形成高鐵血紅蛋白。急性中毒表現為全身無力、頭痛、頭暈、惡心、嘔吐、腹瀉、胸部緊迫感以及呼吸困難；檢查見皮膚粘膜明顯紫紺。嚴重者血壓下降、昏迷、死亡。接觸工人手、足部皮膚可發生損害。
乙醇具有成癮性及致癌性，但乙醇并不是直接導致癌癥的物質，而是致癌物質普遍溶于乙醇。
在中國傳統醫藥觀點上，乙醇有促進人體吸收藥物的功能，并能促進血液循環，治療虛冷癥狀。藥酒便是依照此原理制備出來的
[編輯本段]急救
皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用肥皂水和清水徹底沖洗皮膚。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入： 飲足量溫水，催吐。就醫。
防護措施
工程控制： 密閉操作，加強通風
呼吸防護： 空氣中濃度較高時，應該佩戴自吸過濾式防塵口罩。必要時，建議佩戴自給式呼吸器
眼睛防護： 戴化學安全防護眼鏡。
身體防護: 穿膠布防毒衣。
手防護： 戴橡膠手套。
其他防護： 工作完畢，淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。
[編輯本段]包裝與儲運
包裝方法： 兩層塑料袋或一層塑料袋外麻袋、塑料編織袋、乳膠布袋；塑料袋外復合塑料編織袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；螺紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；螺紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱。
包裝類別： O53
包裝標志： 有毒品
儲運注意事項： 鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。運輸時單獨裝運，運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。嚴禁與酸類、易燃物、有機物、還原劑、自燃物品、遇濕易燃物品等并車混運。運輸時車速不宜過快，不得強行超車。運輸車輛裝卸前后，均應徹底清掃、洗凈，嚴禁混入有機物。儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80％。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與還原劑、活性金屬粉末、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
[編輯本段]泄漏處置和廢棄
泄漏處置方法： 隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。勿使泄漏物與還原劑、有機物、易燃物或金屬粉末接觸。不要直接接觸泄漏物。小量泄漏：用潔凈的鏟子收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。大量泄漏就收集回收或運至廢物處理場所處置。
廢棄方法： 根據國家和地方有關法規的要求處置。或與廠商或制造商聯系，確定處置方法。
[編輯本段]乙醇和甲醇的區別
甲醇是甲烷的一個氫原子被羥基（一個氫和一個氧組成的原子團，不是氫氧根）替換后的產物。
乙醇是乙烷一個氫原子被羥基替換后的產物，俗稱酒精。
分子是不一樣。
甲烷： H
|
H--C--H
|
H
甲醇： H
|
H--C--OH
|
H
乙醇： H H
| |
H--C---C--OH
| |
H H
他們的分子式不一樣，化學性質和物理性質也有區別。
