化學(xué)必修一測試？20.(1)溶液里有白色沉淀產(chǎn)生;(2)小球下沉到燒杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可對換)，Cu2++CO32-=CuCO3↓22.40.6﹪23.1.25mol/L 16.1以上是我今天分享的高一化學(xué)必修一第二章單元測試題及答案全部內(nèi)容，歡迎翻閱。那么，化學(xué)必修一測試？一起來了解一下吧。
附：高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試必修1、2必背考試點
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2O：—2 Fe：+2，+3S：—2，+4，+6
Al：+3P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+5
2、氧化還原反應(yīng)
定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)
本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)
特征：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物
口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：
3、金屬活動性順序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應(yīng)
定義：有離子參加的反應(yīng)
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫。寫出化學(xué)方程式
第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。
高中化學(xué)必修一測試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5
Na:23Al:27 K:39 Fe:56Cu:64Zn:65
第Ⅰ卷選擇題（共48分）
一、選擇題（本大題包括16個小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項符合題意）
1.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（）
A.HClB. C. D.NO
2.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分為a%，則
混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A.a%B.2a%C. 1―1.75a%D.1―0.75a%
3.下列各組物質(zhì)中，與O2和O3的關(guān)系相同的一組是（）
A．Na和Na+B．金剛石和C60 C． H2和 H2D．水和重水
4.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是
A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙。
B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙。
C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧。
D.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解。
5.某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2，
下列操作正確的是
A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集①③⑤
B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧
C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦
D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集⑥
6.下列敘述中正確的是（ ）
A．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．碳族元素的單質(zhì)都有導(dǎo)電性
C．硅酸的酸性比碳酸的強(qiáng)
D．同一周期中氧族元素比碳族元素的非金屬性強(qiáng)
7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
D.用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
8．將下列物質(zhì)的量濃度相等的溶液等體積兩兩混合有白色沉淀生成，加入過量的稀硝酸后，沉淀消失并放出氣體，再加入硝酸銀溶液又有白色沉淀生成的是（ ）
A．Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C．Ca(HCO3)2和NaOHD．Na2SO4和Ba(NO3)2
9．在一定條件下， 與R2－發(fā)生如下反應(yīng)： +2 R2－+6H+=3R+3H2O
下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是 （）
A．R原子的最外層上有4個電子 B． 中的R只能被還原
C．HnRO3一定是強(qiáng)酸 D．R的單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性
10.下列除雜方法不正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()
A．H2(H2S)通過CuSO4溶液洗滌
B．SO2(SO3)通過飽和NaHSO3溶液洗滌
C．Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加適量的BaCl2溶液
D．Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加適量的H2SO4溶液
11．下列離子方程式中正確的是（）
A.把鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B.把鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C.混合碳酸氫鈉溶液與鹽酸：HCO3－+H+═H2CO3 D.把硝酸銀溶液滴入鹽酸中：Ag++Cl－═AgCl↓
濃硫酸
亞硫酸
MnO2
濃鹽酸
亞硫酸
鈉晶體
濕潤藍(lán)色石蕊試紙
濕潤淀粉KI試紙
濕潤品紅試紙
沾有KMnO4溶液的濾紙
氯化鈉溶液
A．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙
均褪色證明了SO2具有漂白性
C．濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明
SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
13．下列有關(guān)硫酸的說法中不正確的是（）
A.常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性
B.濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時，濃硫酸只作氧化劑
C.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫
D.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性
14.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋,進(jìn)行如下實驗的最佳順序為
①加入氯水 ②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液
A.①③B.③② C.③①D.①②③
15．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時，為防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，下列實驗方案比較嚴(yán)密的是（ ） A.先加稀HCl將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； B.先加稀HNO3將溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； C.向溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀； D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；
16.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
+
第Ⅱ卷非選擇題(共52分)
二．填空題（44分）
17.(8分)向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ,充分反應(yīng)，測得最后溶液的PH＞7。
如果對化學(xué)有興趣的話，可以買教材解析和化學(xué)報來做。但是教材解析真的有點難度，要不買教材全解也不錯，題沒那么難，但是還是符合考試的內(nèi)容的。
必修一的化學(xué)學(xué)習(xí)要更注重多做試題，這是高一學(xué)子重要的學(xué)習(xí)任務(wù)之一。下面是我為您帶來的高一化學(xué)必修一第二章單元測試題及答案，僅供參考。
高一化學(xué)必修一第二章單元測試題
相對原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5
一、選擇題:(本題包括 13 小題,1-9題每題只有1個選項符合題意，每小題 3分,10-13題每題有1-2個答案，每小題4分，共 43 分。)
1.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是
A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4
2.根據(jù)我省中心氣象臺報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的
A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體
3.能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D.二氧化碳通入澄清石灰水中
4.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2
5.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數(shù)比為
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
7.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是
A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
8.對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①不可能是氧化還原反應(yīng);②只能是復(fù)分解反應(yīng);③可能是置換反應(yīng);④不能有分子參加。
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以上就是化學(xué)必修一測試的全部內(nèi)容，《離子反應(yīng)》測試題一、選擇題（每題只有一個正確選項）1、下列說法正確的是（ ）A、液態(tài) HCl、固體NaCl 均不導(dǎo)電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質(zhì)B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以 NH3、CO2 均是電解質(zhì)C、銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
