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試題研究化學答案2017，2017全國卷一化學試題及其答案

化學
2023-04-21

目錄
2017～2018化學期末試題
2017高考全國一卷化學答案
2017北京高考化學試題及解析
2017河南中考化學試題及答案
2017全國1卷化學答案解析

2017～2018化學期末試題

1.下列敘述正確的是（）

A酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物

BHC1、H2S、NH3都是電解質

C強酸強堿都是離子化合物

DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

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2.化學與生產、生活、環境等社會實際密切相關。下列敘述正確的是（）

A“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學變化

B明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C氟利昂作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成

D汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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3.有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是（）

A古文或諺語：日照香爐生紫煙化學解釋碘的升華

B古文或脊局諺語：以曾青涂鐵，鐵赤色如銅化學解釋置換反應

C古文或諺語：煮豆燃豆萁化學解釋化學能轉化為熱能

D古文或諺語：雷雨肥莊稼化學解釋自然固氮

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4.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（）

A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護

B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕

C鋼管與銅管露天堆放在一起，鋼管不易被腐蝕

D鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是

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5.某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是（）

A實驗①、②所涉及的物質均為電解質

B實驗②、③均為放熱敬野雀反應實驗

C②、③均未發生氧化還原反應

D實驗①、③反應制得的物質均為純凈物

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6.下列物質與類別不對應的是（）

A小蘇打鹽

B過氧化鈉堿性氧化物

C淀粉糖類

D84消毒液混合物

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7.設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（）

A常溫常壓下，22.4L CO2所含的原子數為3NA

B1mol Cl2與足量的Fe完全反應，轉移的電子數為2NA

C0.5mol C2H2和C6H6的氣態混合物中所含原子總數為2NA

D2L 1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數約為2NA

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8.衛生部發生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列亮早對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是（）

ACaO2具有氧化性，對面粉可能具有漂白作用

BCaO2中陰陽離子的個數比為1: 1

CCaO2和水反應時，每產生1 mol O2轉移電子4 mol

DCaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

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9.下列敘述正確的是（）

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑

②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅

③醫用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同

⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物

⑥明礬凈水利用了膠體的性質

⑦根據酸分子中含有的氫原子個數,將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬Ti

A①②③⑦B①②⑥⑧C①③④⑧D①③⑥⑦

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10.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是（）

AX可能含有2種鹽

Ba是SO3

CY可能含有(NH4)2SO4

D(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7

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11.某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（）

AK+BSOCBa2+DNH

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12.甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法錯誤的是（）

A若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應

B常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸

C若甲為硫磺燃燒產物，丁為水，則戊不可用于干燥甲

D若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

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13.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是（）

A由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異

B用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中

C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D圖示轉化反應都是氧化還原反應

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14.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是（）

A圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應

B實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3﹣的濃度不變

C若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小

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15.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）（）

A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L

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16. 20 ℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm－3，物質的量濃度為c mol·L－1，則下列說法中不正確的是（）

A溫度低于20 ℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol·L－1

B此溶液中NaCl的質量分數為×100%

C20 ℃時，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不飽和溶液

D20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶解度S＝g

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17.截止到2013年12月末，中國光伏發電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發電累計裝機容量達到17.16GW，圖為光伏并網發電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（）

AN型半導體為正極，P型半導體為負極

B制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

CX2為氧氣

D工作時，A極的電極反應式為CO(NH2)2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

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18.將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反應，若在反應后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，則下列說法正確的是（）

A參加反應的CO2的體積為0.224 a L

B用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度

C若a=b，則CO2與NaOH溶液反應的產物鹽只有Na2CO3

Db可能等于a、小于a或大于a

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19.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。

下列說法正確的是（）

A電解時發生反應的離子方程式為：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－

C可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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20.反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應：

下列說法正確的是（）

A兩個反應中NaHSO4均為氧化產物

B碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5

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21.光電池是發展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl (s)Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態。下列說法不正確的是（）

A光照時，電流由X流向Y

B光照時，Pt電極發生的反應為：2Cl－+2e－=Cl2↑

C光照時，Cl－向Pt電極移動

D光照時，電池總反應為：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)

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22. 下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發生反應的離子方程式也正確的是（）

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23.一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是（）

A該反應的逆反應放熱

B達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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24.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是（）

A圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B圖②表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，且甲的壓強大

C圖③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系

D圖④表示在2 L的密閉容器中發生合成氨反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d

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25.已知：(HF)2(g)2HF(g)△H>0，平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A溫度：T1< T2

B平衡常數：K(a)=K(b)

C反應速率：v(b)>v(a)

D當30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1

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26.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示,其中不正確的是（）

A步驟④⑤是為了富集溴

B步驟③說明溴具有揮發性

C步驟④的離子方程式為Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離

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27.向溶液中分別通入足量的相應氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（）

A氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

C硫化氫：H+、K+、MnO4-、SO42-

D氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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28.下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

則下列說法正確的是（）

A△H1＜0，△H2＞0

B反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3

C反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3

D要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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29.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是（）

A能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液退色

B裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

D為了驗證A中發生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色退去

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30.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為﹣2價），既含有Fe2+又含有Fe3+.將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+.則下列說法正確的是（）

A100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7.5mol/L

B生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L

C該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

D該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3:1

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簡答題（綜合題）本大題共50分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。

利用下圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

31.儀器a的名稱為,儀器b中裝入的試劑可以是。

32.按氣流方向正確的裝置連接順序為(填序號,裝置可重復使用)：。

33.裝置C的作用：。

34.實驗結束時，應首先(填序號)；這樣做的原因是。

Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈Ⅱ.停止從a中滴加液體

35.若金屬氧化物為CuO，反應的化學方程式為。

36.若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為m g,完全反應后,測得生成水的質量為n g,則M的相對原子質量為(用含x、y、m、n的式子表示)。

37.某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷，你認為該如何改進？。

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五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；

④B溶液與D溶液混合后無現象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。

38.據此推斷A的化學式為：A ；

39.寫出步驟②中發生反應的離子方程式。

40.D溶液中滴入石蕊試液，現象是，原因是 (用離子方程式說明)

41.步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

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氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

42.以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為。

43.反應2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 在合成塔中進行。下圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數值分別為（）

A0.6～0.7

B1～1.1

C1.5～1.61②生產中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是。

44.尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數比時脫氮效果。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。

45.圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式。生產中可分離出的物質A的化學式為。

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研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1反應Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ?mol-1反應Ⅱ

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比

46.研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應式是________________________________。

47.從表中實驗數據可以分析出，提高CO2轉化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

48.能說明反應Ⅱ已經達到平衡狀態的是

A混合氣體的平均相對分子質量不變

B混合氣體的密度不變

Cv(H2)正>v(CO)正

Dn(CO)/n(H2)不變

49.在恒容密閉容器中，由CO2和H2進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________（填標號）。

A降低反應溫度

B投料比不變，增加反應物的濃度

C增大CO2和H2的初始投料比

D混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）

50.在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進行反應I。

充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為________（用a表示）。

若經過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應速率為____________（保留三位有效數字）；平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數。則上述反應壓力平衡常數KP為____________（用P0表示，并化簡）。

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工業上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

51.在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是

52.在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為

53.根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近

54.某同學利用廢鐵屑（含Fe和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：

操作步驟如下：

I.打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ.當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ.將燒杯中溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答：

① 操作Ⅱ中“……”的內容是____，燒杯中的現象是____，相應的方程式是____、____。（是離子反應的寫離子方程式）

②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是。

35 第(1)小題正確答案及相關解析

正確答案

增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率

解析

固體的表面積越大，反應速率越快，所以在工業生產中，將塊狀固體磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機，目的是增加反應速率，故答案為：增大反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率；

考查方向

化學反應速率的影響因素

解題思路

固體的表面積越大，反應速率越快；

易錯點

本題比較簡單。

35 第(2)小題正確答案及相關解析

正確答案

解析

Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應生成Fe3O4，反應的離子方程式為：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；故答案為：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；

考查方向

缺項離子方程式的書寫

解題思路

Fe2+與Fe3+在堿性條件下反應生成Fe3O4；

易錯點

方程式的配平，缺項物質的確定及產物的確定。

35 第(3)小題正確答案及相關解析

正確答案

4：1

解析

沒有氣體產生，說明鐵剛好使三價鐵轉化為二價鐵，由于在1molFe3O4中可以認為有二價的氧化亞鐵和三價的三氧化鐵各1mol，

設Fe為Xmol，Fe2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據Fe+2Fe3+=3Fe2+則有：

X+2Y=3；3X=1

解得X=；Y=，故Fe2O3與Fe物質的量之比為4：1；

故答案為：4：1；

考查方向

化學計算

解題思路

沒有氣體產生，說明鐵剛好使三價鐵轉化為二價鐵，由于在1molFe3O4中可以認為有二價的氧化亞鐵和三價的三氧化鐵各1mol，設Fe為Xmol，Fe2O3為ymol，生成1molFe3O4，根據Fe+2Fe3+=3Fe2+解題；

易錯點

未考慮轉化為Fe2+后與Fe3+的比值

35 第(4)小題正確答案及相關解析

正確答案

① 當A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產生。

2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O

②Fe3＋和Fe發生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少

解析

①當A中固體完全消失，鐵完全和鹽酸反應后，反應結束；當A中溶液完全進入燒杯，生成的氯化亞鐵被氧化成黃色的氯化鐵，生成的氯化鐵作催化劑，使雙氧水分解，反應的方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 2H2O+O2↑，

故答案是：當A中固體完全消失；無色溶液逐漸變黃，有氣泡產生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 2H2O+O2↑；

②由于廢鐵屑中含有氧化鐵，和鹽酸反應生成的三價鐵離子能夠和鐵反應，導致鐵減少，置換的氫氣體積減少，

故答案是：Fe3+和Fe發生反應消耗部分Fe，使與鹽酸反應的Fe相應減少.

考查方向

化學實驗操作，實驗內容的分析，實驗結果的誤差分析

解題思路

①裝置A中的鐵完全消失，反應結束；打開彈簧夾K2，反應生成的氯化亞鐵被雙氧水氧化成氯化鐵，同時有氧氣放出；根據氯化亞鐵被雙氧水氧化、生成的氯化鐵作催化劑使雙氧水分解情況，寫成反應方程式；

②“用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3?6H2O晶體”，氧化鐵溶于鹽酸，生成的三價鐵離子能夠消耗鐵；

易錯點

課本知識的遷移應用，牢固地掌握基礎即可從中找到突破點理清思路

2017高考全國一卷化學答案

1.化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列有關說法不正確的是（）

A“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂

B“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑

C“84”消毒液的有效成分是NaClO

DSO2用作食品增白劑

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2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A遇到石蕊試液變紅的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3

B遇[Fe(CN)6]3-產生藍色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl－、ClO－、Fe3+

C水電離出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液：S2O3－、Cl－、NO3－、Na+

D與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Ba2+ 、HCO3－、I－、Fe3+

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3．下列事實及解釋的化學(或離子)方程式均正確的是（）

AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加難溶電解質MnS除去：Cu2+ +S2－ =CuS↓

B盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因為：SiO2+2OH－ =SiO2－3+H2O

C向FeBr2溶液中通入足遲歲量氯氣：2Fe+2Br－ +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl－

D向氨水中滴入少量飽和氯化鐵溶液制各Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3NH3·H2O==Fe(OH)3(膠體)+3NH4+

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4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO－3數目為0.3NA

B常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數為0.9NA

C將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中，轉移的電子總數為0.5NA

D一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NA

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5．用下列裝置能達到有關實驗目的的是（）

甲乙丙丁

A用甲圖裝置灼燒海帶成海帶灰

B用乙圖裝置實驗室制氨氣

C用丙圖裝置可制得金屬錳

D用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的穩定性

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6．分子式為C10H18的烴中，含有六元環、核磁共振氫譜有碼頃睜兩個吸收峰且不能使溴水褪色的分子結構(不考慮立體異構)有

A1種B2種C3種D4種

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7．下列敘述中不正確的是（）

①液態HF中存在氫鍵，所以其分子比HCl更穩定

②將SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色

③可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

④在Fe(NO3)2溶液中通入過量碘化氫氣體，最終Fe2+ 被氧化為Fe3+

⑤將過量的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒最后得到的固體為碳酸鈉和二氧化硅。

A①②⑤B②③④C①②④⑤D①③④⑤

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簡答題（綜合題）本大題共58分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。

(16分)硫元素具有廣泛的應用。

8.S的原子結構示意圖為______。一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X可組成兩種常見的化合物，則X是_________，兩種化合物均含有的化學鍵為_________

9.煅燒黃鐵礦(FeS2)的原理為：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為_________。產生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應的離子方程乎散式是_____________________。

10.過二硫酸鈉(Na2S2O8)在較高溫度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸鈉和標況下11.2L O2，則焦硫酸鈉的化學式為_________________________________

11.Na2S2O8溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基(SO－ 4·)，通過測定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產生SO－ 4·,的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe2+ 的濃度對產生SO－ 4的影響。

①溶液酸堿性的影響：已知S2O82－ +H+ =SO－ 4·+HSO－ 4，由此判斷，溶液酸性增強，降解4-CP的效果___________(填“越好”、“越差”或”無影響”)

②Fe2+ 濃度的影響：相同條件下，將不同濃度FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1 、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L-1 的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖所示。

已知：S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 。則由圖示可知下列說法正確的是：_________(填序號)

A反應開始一段時間內，4-CP降解率隨Fe2+ 濃度的增大而增大，其原因是Fe2+ 能使Na2S2O8產生更多的SO－ 4·

BFe2+ 是4-CP降解反應的催化劑

C當c(Fe2+ )過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+ 會與SO－ 4·發生反應，消耗部分SO－ 4·

D4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行③當c(Fe2+ )=3.2×10-3 mol·L-1 時，4-CP降解的降解率為_________，4-CP降解平均反應速率的計算表達式為_______________________。

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(14分)鋁及其化合物在生產生活中具有重要的作用。

12.鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是(用化學用語及相關文字說明表達式為_______________________________________________________。

13.下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是________(填字母序號)。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

14.冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融_______(填化學式)，液態鋁在______(填“陰”或“陽”)極得到。

15.AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫AlCl3與NaN3在高溫下反應可制得高溫結構陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數比為______，寫出反應化學方程式為_______________。

16.聚合鋁(PAC)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料(主要成分為Al、Al2O3)可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

①寫出酸溶過程中發生的非氧化還原反應的的離子方程式：_______________________________

②聚合鋁(PAC)的分子式為m，聚合鋁中OH－與Al3+ 的比值對凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－ )/3n(Al3+ )，當B=2/3時，b=________(填入合適數字)。

③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調制4.2—4.5時，將在過程II發生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m－n，寫出生成該聚合鋁的離子反應方程式是_______________________．

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(13分)四氯化錫是無色液體，熔點－33℃，沸點114℃。氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。

17儀器C的名稱為_________；

蒸餾燒瓶

18.裝置I中發生反應的離子方程式為_____________________________________；

19.裝置II中的試劑為_________，裝置VII作用為_____________________；

20.若省掉裝置III，在IV中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為__________。

21.IV中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為_______________________；

22.若IV中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產率為_______。

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選做一-有機化學基礎(15分)

芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：

回答下列問題：

23.A的化學名稱是__________

24.由A生成B的反應類型是____________。在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為_______________________；

25.寫出C所有可能的結構簡式_____________________；

26.D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請用A以及不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D。則D的合成路線為：_________________________________________________；

合成路線流程圖示例如下：

27.OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F發生反應的官能團的名稱為______，

該反應的化學方程式為：___________________________

(提示：)

28.芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有酯基和醚鍵且可以發生銀鏡反應，寫出G可能的結構簡式___________________________________(任寫兩種)

11 第(1)小題正確答案及相關解析

正確答案

鄰二甲苯或1、2--二甲苯

解析

A和溴發生取代反應生成B，根據B的結構簡式知，A的結構簡式為：化學名稱是鄰二甲苯或1、2--二甲苯

故答案為鄰二甲苯或1、2--二甲苯

考查方向

有機物推斷和物質的命名

解題思路

A和溴發生取代反應生成B，根據B的結構簡式知，A的結構簡式為：化學名稱是鄰二甲苯或1、2--二甲苯

易錯點

不能準確推斷有機物的結構致錯

11 第(2)小題正確答案及相關解析

正確答案

取代反應

解析

鄰二甲苯和溴發生取代反應生成B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為故答案為：取代反應，

考查方向

有機化學反應類型和結構簡式

解題思路

鄰二甲苯和溴發生取代反應生成B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為

易錯點

不能根據反應特點判斷反應類型致錯

11 第(3)小題正確答案及相關解析

正確答案

解析

在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發生苯環上的取代反應，取代位置為甲基的鄰、對位，所以C可能的結構簡式為：

故答案為：

考查方向

同分異構體的結構簡式

解題思路

在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發生苯環上的取代反應，取代位置為甲基的鄰、對位，所以C可能的結構簡式為：

易錯點

沒有掌握同分異構體的書寫規律致錯

11 第(4)小題正確答案及相關解析

正確答案

解析

酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發生酯化反應生成鄰苯二甲酸二乙酯，故答案為：

考查方向

有機物合成路線流程的考查

解題思路

酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發生酯化反應生成鄰苯二甲酸二乙酯，

易錯點

不能熟練掌握有機物的轉化關系致錯

11 第(5)小題正確答案及相關解析

正確答案

羥基、羧基

解析

OPA的化學名稱是鄰苯二甲醛，中間體E是羥基羧酸，所以含有羥基、羧基，E發生縮聚反應生成F，該反應方程式為：

故答案為：羥基、羧基，

考查方向

官能團的名稱和有機化學反應方程式的書寫

解題思路

OPA的化學名稱是鄰苯二甲醛，中間體E是羥基羧酸，所以含有羥基、羧基，E發生縮聚反應生成F，該反應方程式為：

易錯點

沒有掌握有機化學反應方程式的書寫要求致錯

11 第(6)小題正確答案及相關解析

正確答案

解析

E的結構簡式為

，芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，則G的結構簡式可能為：

故答案為：

考查方向

限定條件的同分異構體的書寫和判斷

解題思路

E的結構簡式為

芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，則G的結構簡式可能為：

易錯點

不能準確掌握限定條件致錯

2017北京高考化學試題及解析

就要考試了，希望我的問候短信會為你送去一份輕松清爽的心情，不要太笑做緊張哦!不然可會把答案忘掉的!我在這里支持著你，鼓勵著你，為你祝福!下面給大家分享一些關于初三化學期末試卷卷題及答案，希望對大家有所幫助。

一.【選擇題】(每小題只有一個選項符合題意。共20道小題，每小題1分，共20分)

1.地殼中含量最多的金屬元素是

A.銅 B.鎂 C.鋁 D.鐵

2.下列屬于氧化物的是

A.O2 B.NO2 C.KCl D.NaOH

3.下列物質放入水中，能形成溶液的是

A.面粉 B.牛奶 C.食鹽 D.植物油

4.與元素化學性質關系最密切的是

A.質子數 B.電子數 C.中子數 D.最外層電子數

5.配制50 g溶質的質量分數為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是

A.蒸發皿 B.玻璃棒 C.燒杯 D.量筒

6.下列做法不利于保護環境的是

A.使用一次性塑料餐盒 B.垃圾分類處理

C.使用節水龍頭 D.乘坐公共交通

7.下列數據是一些物質的pH，其中呈堿性的是

8.下列符號中，表示2個氫分子的是

A.H2 B. 2H2 C.2H D.2H+

9. 下列醫療用品，屬于純凈物的是

A. 生理鹽水 B. 注射用蒸餾水 C. 5%葡萄糖注射液 D. 碘酒

10.下列實驗操作中，正確的是

A.滴加液體 B.過濾 C.檢查氣密性 D.熄滅酒精燈

11. 鈦有“太空金屬”的美譽。在元素周期表中，鈦元素的信息如下圖所示，對圖中信息解釋不正確的是

A.原子序數為22 B.核外電子數為47

C.元素符號為Ti D.相對原子質量為47.87

12. 下列食物富含蛋白質的是

A.米飯 B.芹菜 C.牛肉 D.蘋果

13. 下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是

A.紅磷 B.甲烷 C.蠟燭 D. 木炭

14. 下列不屬于新能源的是

A.潮汐能 B.太陽能 C.風能 D.石油

15.下列物質露置于空氣中，一段時納悔間后，質量增大的是

A.碳酸鈣 B.氯化鈉 C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉

16.鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體用的方法是

A.聞氣味 B.將集氣瓶倒扣在水中

C.觀察顏色 D.將燃著的木條伸入集氣瓶中

17. X、Y、Z三種金屬，只有Z能與稀硫酸反應，把Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A.Z>Y>XB.Z>X>YC.Y>Z>XD.X>Y>Z

18.a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水后恢復至t2℃。下列說法不正確的是

A.原飽和溶液中，溶質的質量分數a>b=c

B.恢復至t2℃時，析出溶質的質量a>b=c

C.恢復至t2℃時，三種溶液中溶質的質量分數a>b=c

D.若繼續降溫至t1℃，溶液中溶質的質量分數a=c>b

19.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論不正確的是

甲乙丙丁

A.丙的相對分子質量為洞升正32 B.丁是人體必需的營養物質

C. 反應前后分子總數不變 D.發生反應的甲和乙的質量比為22:3

20.下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是

A.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 B.向一定量的稀鹽酸中加入大理石 C.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉 D.加熱一定量的高錳酸鉀固體

【生活現象解釋】(共6道題，共21分)

21.(3分)鹽的種類繁多,用途廣泛。

(1)NaCl可用作__________。

(2)磷酸二氫銨(NH4H2PO4)可提高農作物的抗旱能力，是一種優質化肥,它能顯著提高土壤中

__________元素的含量，促進植物生長。

(3)CuSO4與鐵反應是古代濕法煉銅的原理，反應的化學方程式為__________。

22. (4分)鈣元素對人類的生產、生活具有重要意義。

(1)兒童缺鈣可能會導致__________(填“貧血”或“佝僂病”)。

(2)次氯酸鈣[Ca(ClO)2]是重要的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價是__________。

(3)氧化鈣能與水反應，化學方程式為__________，該反應可用于__________。

23. (3分)CO2是減排的重要目標，因此科學家致力于從煙氣中捕捉CO2，減少其排放。

(1)下列物質，可作為捕捉CO2的原料的是__________。

A.Ca(OH)2 B.NaOH C.CaO D. NaCl

(2) 在低溫條件下，用化學溶劑吸收CO2也是重要的研究領域，所用溶劑可選用__________。

控制低溫條件的原因是__________。

24.(3分)醋是日常生活中必備的調味品。

(1)用大米、高粱等釀成醋的過程屬于變化。

(2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH)，也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。關于醋酸的下列說法中，不正確的是__________。

A.有酸味 B.能與金屬鈉反應產生氫氣

C.屬于有機物 D.乙酸中氫元素含量

(3)正在服碳酸氫鈉等堿性藥物時，不宜吃醋，原因是(用化學方程式表示)__________。

25.(4分)自行車是一種綠色出行。

(1)下圖所示的自行車車體所用的材料中，屬于有機合成材料的是__________。

(2)炎熱的夏季自行車要放在陰涼處，否則容易爆胎，爆胎原

因的微觀解釋是 __________。

(3)碳素鋼是常用的車架材料，容易生銹，其生銹的條件是__________。

(4) 碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度新型纖維材料。其中含碳量高

于99%的稱為石墨纖維。碳纖維“外柔內剛”，質量比金屬鋁輕，但強度卻高

于鋼鐵，并且具有耐腐蝕性。碳纖維車架材料用碳纖維、樹脂、玻璃纖維、

鋁合金復合而成，是目前質量最輕的車架材料。下列說法不正確的是

__________。

A.碳纖維具有可燃性 B.碳纖維車架耐腐蝕

C.碳纖維車架材料遇酸不反應 D.碳纖維的密度小

26. (4分) 苦鹵是海水曬鹽的副產品。

(1)用海水制取食鹽采用晾曬的方法而非降溫，原因是________。

(2)從苦鹵中提取溴的過程發生如下反應

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，該反應屬于

__________(填基本反應類型)。

(3)圖1是苦鹵中各種成分含量圖，根據圖中數

據計算苦鹵中鎂元素的質量分數是(其它成分中不含鎂元素)________。

(4)圖2是以苦鹵為原料制取氧化鎂的簡單工業流程，其中氫氧化鎂分解反應的化學方程式為

__________。

【科普閱讀理解】(共1道題，共5分)

27.(5分)氫能被視為理想的清潔能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便于運輸和儲存。所以科學家一直在尋找儲氫材料，在適當的條件下儲存和釋放氫氣。氫化鈣(CaH2)固體是一

種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。

氫化鈣是一種灰白色結晶或塊狀固體，極易潮解，不溶于二硫化碳。遇水或酸類發生反應，放出氫氣并能引起燃燒。

將純度約99.5%精制鈣用鐵盤盛裝，放在石英反應管的中央，在石英反應管的兩端分別安裝進氣管和出氣管，從進氣管通入提純的氫氣。反應管用電爐加熱。可以在鐵盤中看到生成多孔性粉末氫化鈣，其純度約為99%。

(1)氫能被視為清潔能源的原因是__________。

(2)氫化鈣的物理性質有_________。

(3)制取氫化鈣的化學方程式為_________。

(4)氫化鈣的保存應注意的問題是_________。

(5)氫化鈣與水發生反應放出氫氣，會引起燃燒,原因可能是_________。

【生產實際分析】(共1道題，共5分)

28.(5分)以黃鐵礦(FeS2)為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

回答下列問題：

(1)請將沸騰爐中發生反應的化學方程式補充完整：4 FeS2 + 11O2 ====== 2Fe2O3 + ________。

(2)接觸室中發生反應的化學方程式為__________。

(3)沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵，煉鐵的化學方程式為__________。

(4)成品硫酸可被稀釋成各種濃度使用，濃硫酸稀釋的操作方法是__________。

(5)依據工藝流程判斷下列說法正確的是(填字母序號) 。

a. 粉碎黃鐵礦石的目的是增大其與氧氣的接觸面積

b. 上述流程所涉及的物質中，硫元素的化合價有-2，+4，+6

c. 使用催化劑能提高SO3 的產率(單位時間的產出量)

d. 硫酸工業尾氣處理不當會造成酸雨發生

【物質組成和變化分析】(共1道題，共5分)

29.(5分)小明在家中自制紫甘藍汁，并測試其在酸性、中性、堿性條件下顏色(如下圖)。他找到飲水機清潔劑(含鹽酸)、食鹽水、純堿水、小蘇打水和石灰水，開始了他的家庭實踐活動。

資料：

物質碳酸鈉碳酸氫鈉

20oC溶解度/g 21.5 9.6

水溶液的pH 11 9

(1)純堿的化學式為__________。

(2)將紫甘藍汁滴入溶液A中，紫甘藍汁顯紅色，則A溶液是 __________。

(3)將B溶液滴入A中，無明顯現象，由此得出的結論是__________。

(4)將C溶液滴入D、E中，均有沉淀產生，該過程的反應之一是(用化學方程式表示)__________。

(5)為進一步區別D、E，小明試著向其溶液中分別通入CO2，觀察到D中有沉淀產生，E中無明顯現象，試推測D的成分并說明理由__________。

【基本實驗】(共2道題，共9分)

30.(5分)根據下圖回答問題

(1)儀器a的名稱是__________。

(2)用 A與C連接制取氧氣時操作的注意事項有__________(答一點即可)。

(3)B與C連接制取氣體，反應的化學方程式為__________。

(4)D裝置用來探究燃燒的條件，由銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒得出的結論是__________。

(5)E所示實驗中,水的作用是__________。

31.(4分)化學小組的同學用干冰做了一組有趣的實驗。

(1)將一小塊干冰放入圖1所示燒杯中，觀察到的現象是__________。從該現象能得出的結論是__________。

(2)將干冰放入盛有少量熱水的玻璃碗中，用繩子蘸取洗滌靈水在碗口輕輕刮一層薄膜，一段時間后觀察到如圖2所示的現象，水膜鼓起的原因是__________。

(3)在干冰中間挖一個槽，將鎂條點燃放入槽內(如圖3所示),在上方蓋一塊干冰，觀察到鎂條繼續燃燒，有黑白相間的固體生成，固體的成分可能是__________。

【實驗原理分析】(共1道題，共5分)

32.(5分)化學小組的同學用下圖所示裝置進行如下實驗：

實驗1：B、C中分別盛有無色酚酞試液，打開K1，從分液漏斗中盛有濃氨水，關閉K1

打開K2、K3，觀察到的現象是__________。

實驗2：A中盛有氫氧化鈉顆粒，B、C中分別盛有無色酚酞試

液，重復實驗1的操作并觀察現象。綜合實驗1，小組同學得

出的結論是__________。

實驗3：A中盛滿CO2，B中盛有氫氧化鈣溶液，C中盛有稀鹽酸

①打開K1，從分液漏斗放入適量的氫氧化鈉溶液。該過程發生

反應的化學方程式為__________。

②一段時間后打開K2，再迅速關閉K2，觀察到有A中有沉淀產生。

③再打開K3，觀察到A中有氣泡產生，此過程一定發生的化學反應是(用化學方程式表示)

__________。

【科學探究】(共1道題，共6分)

33.(6分) 管道通(右圖)是一種常用的家用化工產品，能疏通毛發等造成的管道堵塞。小芳對家里買來的管道通產生了興趣。

組的同學對管道通產生興趣。

探究問題1：管道通有哪些性質特點?

進行實驗：

實驗操作實驗現象實驗結論

(1)取少量管道通顆粒放入燒杯中，加入一定量水，攪拌管道通溶解，有大量水蒸氣 ____________。

(2)取1所得溶液少量于試管中，滴加無色酚酞 __________。溶液顯堿性。

(3)取1所得溶液于試管中，加入少量鋁粉有氣泡冒出管道通能與鋁反應。

實驗反思：通過以上探究，小芳認為使用化學品要注意規范使用，她提出使用建議應該是

__________。

探究問題2：管道通的成分是什么?

查閱資料：①管道通中一般含有氫氧化鈉、碳酸鈉等。

②碳酸鈉能與氯化鈣發生復分解反應。CaCl2、NaCl的溶液均顯中性。

進行實驗：

實驗操作實驗現象實驗結論

(1)

_______________________ 該管道通中含有碳酸鈉

(2)_______________ ______________________ 該管道通中含有NaOH。

【實際應用定量分析】(共1道題，共4分)

34. 某廠煙氣中含有SO2，可通過下列反應2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓吸收。用780g硫化鈉(Na2S)溶液恰好能吸收2000 L該廠煙氣中的SO2，生成沉淀19.2g。(假設煙氣中的其他成分不能被吸收)。求該廠煙氣中SO2的濃度。

【選擇題】(每小題只有一個選項符合題意。共20道小題，每小題1分，共20分)

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C B C D A A A B B C

題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B C A D D D A D C B

【生活現象解釋】每空1分，其他合理答案得分

21.(3分)

(1)調味品 (2)N、P (3)Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu

22.(4分)

(1)佝僂病 (2)+1 (3)CaO+H2O= Ca(OH)2 制取熟石灰(加熱食品、吸收水分)答一點得分

23.(3分)

(1) ABC (2)H2O 氣體在低溫下的溶解能力比較強

24.(3分)

(1)化學變化 (2)D (3)NaHCO3 + CH3COOH === CH3COONa + CO2↑+ H2O

25.(4分)

(1) BD (2)溫度升高，氣體分子間距離加大，分子運動速率加快，胎內壓強增大

(3) 與氧氣和水同時接觸 (4)C

26. (4分)

(1)食鹽的溶解度受溫度影響不大 (2)置換反應 (3)5.2%

(4)Mg(OH)2 === MgO + H2O

【科普閱讀理解】每空1分

27.(5分)

(1)燃燒只生成水，無污染 (2)白色固體易潮解

(3)H2 + Ca CaH2 (4)防潮，不與酸接觸

(5)生成可燃性氣體的同時放出大量的熱

【生產實際分析】每空1分

28.(5分)

(1)8SO2 (2)2SO2 + O2 ====== 2SO3 (3)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe

(4)沿燒杯壁將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌 (5)acd

【物質組成和變化分析】每空1分

29.(5分)

(1)Na2CO3 (2)飲水機清潔劑 (3)B是食鹽水或石灰水

(4)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH

(5)D為碳酸鈉，CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3碳酸氫鈉的溶解度較小從而析出

【基本實驗】每空1分

30.(5分)

(1)集氣瓶 (2)試管口應微向下傾斜 (3)2H2O2 2H2O + O2↑

(4)可燃物燃燒溫度必須達到著火點 (5)降低掉落的熔融物的溫度，防止瓶底炸裂

31.(4分)

(1)蠟燭自低至高依次熄滅，燒杯外壁有水珠干冰升華吸熱，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒

(2)干冰升華產生二氧化碳氣體，使玻璃碗中壓強增大

(3)黑色固體可能是碳，而白色固體可能是氧化鎂

【實驗原理分析】最后一空每個方程式1分,其它每空1分,

32.(5分)

(1)B、C中的無色酚酞依次變紅 (2)分子在不斷運動，溫度越高，分子運動速率越快

(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O

【科學探究】每空1分，其他合理答案得分

33.(6分)實驗反思2分，部分答對得1分，探究問題2的進行實驗(2)操作和現象共1分。其它合理答案得分。

探究問題1

進行實驗：(1)管道通溶解放熱 (2)無色酚酞試液變紅

實驗反思：(1)不要與酸性物質混合使用;不能用于塑料管或鋁制管道

探究問題2：

進行實驗：(1)有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁

(2)取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞溶液，無色酚酞試液變紅。

【實際應用定量分析】

34.(4分)

設2000L煙氣中含SO 2的質量為x

2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓

320 96

X 19.2g……………………………………1分

…………………………………………………1分

X=64g…………………………………… ………………………1分

煙氣中 SO2的濃度= ………………………1分

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A C CD B C C D BD D AD A AB BB B CD BD A C D D C B D B A BC B BD CD D C D A C D DB DB C BC SC SC AC D C C C D

2017全國1卷化學答案解析

好好學習，天天向上，為了高考能多一分，我們都不能放過任何可以提高分數的正當手段，下面給大家帶來一些關于高二化學試題和答案整理歸納，希望對大家有所幫助。

高悄孝數二化學試題

一、選擇題

1.在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是 ( )

A.液化氣 B.煤油 C.煤球 D.木柴

2.下列說法錯誤的是 ( )

A.化石燃料在任何條件下都能燃燒

B.化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體

C.直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D.固體煤變成氣態燃料后，燃燒效率將提高

3.已知1gC完全燃燒時啟首放出32.79KJ熱量，則C的燃燒熱是 ( )

A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ

4.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是 ( )

A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ

5.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的.是 ( )

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1

6.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( )

A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ

7.沼氣是一種能源，慎核它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 ()

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )

A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1

B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1

C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1

D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1

9.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，現有4mol CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH4的體積比 ( )

A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1

10.25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是 ( )

A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

11.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 ( )

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol

12.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是