某校化學實驗興趣小組？（1）MnO 2 +4HCl MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （2） 濃鹽酸的濃度隨著反應的進行降低到一定數值以后，將不再反應；加熱時濃鹽酸因揮發而損失。那么，某校化學實驗興趣小組？一起來了解一下吧。

化學興趣小組活動計劃

【答案】（2）①

Br2

②

Fe3+

（3）

選用試劑

實驗現象

方案1

b

CCl4層呈無色

方案2

d

溶液變血紅色

(4)

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

-

（塵寬5）1mol/L

【答案解析】試題分析：若發生反應，則溴將Fe2+氧化，生成Fe3+，Fe3+呈黃色，可用KSCN溶液檢驗Fe3+；若不發生反應，則呈黃色的是Br2，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳層呈紫紅色，則說明含有Br2。（4）氯化亞鐵溶液中滴加溴水生成溴化鐵和氯化鐵。（5）設FeBr2物質的量為x，則Fe2+和Br-物質的量分別為x、2x。因還原性Fe2+>Br-，由得失電子相等得：x+x=0.1mol×2，x=0.1mol。

考點：化學實驗

點評：還原性I->Fe2+>Br->Cl-，向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有Fe2+被氧化；通派正亮入清緩足量氯氣，Fe2+和Br-均被氧化。

某校化學興趣小組利用銅和濃硫酸

（1）濃鹽酸與足量MnO₂反應制取Cl₂，反應需要加熱，氯化氫易揮發，反應消化氯化氫，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO₂反應，制得的Cl₂在標準狀況下體積總是小于1.12L，

故答案為：小于；

（2）①硫酸銅吸水生成藍色團世塵硫酸銅晶體，檢驗含有水蒸氣，

故答案為：無水硫酸銅；證明有水蒸氣產生；

②干燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性；濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質是次氯酸，故次氯酸漂白性，

故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；

③用四氯化碳吸收氯氣，防止干塌禪擾G中氯化氫的檢驗，

故答案為：吸收氯氣；

④氯化氫與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，反應離子方程式為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，

故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；

（3）氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的返伏檢驗，故在F、G之間加一裝置，用碘化鉀淀粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收，

故答案為：F與G；碘化鉀淀粉試液．

某校科學興趣小組

解題思路：用高錳酸鉀制取氧氣的反應原理是：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平．實驗儀器的名稱比較容易，都是常見的儀器．為達到粗略測定加熱一定質量的高錳酸鉀所收集到的氧氣體積，各裝置的正確連接順序是：acbd．在源搭實驗中，試管口應該雹前拿放一個棉花團，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．根據高錳酸鉀的質量算出產生的氧氣質量為理論值，如果實際測得氧氣的體積超過理論值，可能的原因是：未冷卻到室溫就讀數，氣體的體積受熱膨脹．做細鐵絲燃燒的實驗時，集氣瓶底應放少量的水或鋪一層細沙，防止集氣瓶炸裂．

（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，用最小公倍數法配平即可，還要注意不要漏掉反應條件．故答案為：2KMnO4

△

.

K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）本題考查的實驗儀器是試管和量筒，故答案為：試管；量筒．

（4）各裝置的正確連接順序是：acbd，注意c、b的連接，因為氧氣的密度比水小，因此氧氣應該從c進入．故答案為：c b

（5）試管口應該放一個棉花團，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，否則氧氣會成為紅色．做細鐵絲燃燒的實驗時，集氣瓶底應放少量的水或鋪一層細沙，防止集氣瓶炸裂．未冷卻到室溫就讀數，氣體的體積受熱膨脹，導致數值偏大．故答案為：①試管口沒有放棉花團②集氣瓶底沒有放少量的水或鋪一層細沙③未冷卻到室溫就讀數

,9,某校化學興趣小組的同學利用下圖裝置進行實驗．

（1）實驗目的：①用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗．

②粗略測定加熱一定質量的高錳酸鉀所收集到的氧氣體積．

（2）反應原理：加熱高錳酸鉀制氧氣．化學方程式為 2KMnO 4 △ .K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KMnO 4 △ .K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ．

（3）儀器認識：寫出上圖中儀器①、②的名稱：①______，②______．

（4）裝置連接：為達到實驗目的②，各裝置的正確連接順序是（填接口的字母）：a→______→______→d

（5）問題分析：①實驗過程發現B瓶中的水變紅了，原因是______；

②用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發現瓶底炸裂，悔姿發生失誤的操作原因可能是______．

③根據高錳酸鉀的質量算出產生的氧氣質量為理論值．如果實際測得氧氣的體積超過理論值，你認為原因可能是______．

某校化學興趣小組