一氧化碳還原氧化銅的化學方程式，一氧化碳燃燒化學方程式

化學
2024-04-23

一氧化碳還原氧化銅的化學方程式？C+CuO==Cu+CO ，C+2CuO==2Cu+CO2 或者 CO+CuO==Cu+CO2。一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，冰點-207℃，沸點-191.5℃。標準狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度（標準狀況下1.293g/L）相差很小，那么，一氧化碳還原氧化銅的化學方程式？一起來了解一下吧。

氫氣還原氧化銅的化學方程

答：

化學方程式：

CUO+CO=加熱=CU+CO2

現象：固體由黑色變成紅色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。

希望你能理解，歡迎追問。

CO還原CuO吸熱還是放熱

化學方程式：CuO+CO=高溫=Cu+CO2 其中：CuO為氧化劑（提供氧原子的就叫氧化劑）；發生了還原反應（失去氧原子就叫還原反應） CO為還原劑（搶奪氧原子的就叫還原劑）；發生了氧化反應（與氧原子結合就叫氧化反應）

H2還原cuo是高溫還是加熱

（1）根據一氧化碳還原氧化銅的原理寫出反應方程式：CO+CuO

△

Cu+CO₂；根據題中給的化學方程式的信息可以看出氧化亞銅能與硫酸反應，且生成的硫酸銅溶液呈現藍色，而銅卻不能和硫酸反應，故可以用稀硫酸驗證，答案為：取少量固體加入到足量硫酸溶液中，溶液逐漸變成藍色；

（2）①根據銅銹的化學式[Cu₂（OH）₂CO₃]，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，其中的碳元素和氧元素應來自空氣中的二氧化碳和水，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結果；②圖A用植物油密封水，但銅不生銹，說明銅在只有水的條件下不生銹；圖B中的銅與氧氣、水、二氧化碳都接觸，說明銅生銹有三種物質的參與；圖C提供的條件是干燥的空氣，此時銅與氧氣和二氧化碳接觸不生銹，說明只有氧氣和二氧化碳銅也不生銹；對比A、B、C圖看出，沒有驗證銅只和氧氣或二氧化碳接觸是否生銹，故不能；

對比B和C，圖B中的銅與氧氣、水、二氧化碳都接觸，圖C提供的條件是干燥的空氣，此時銅與氧氣和二氧化碳接觸，不同之處在是否和水接觸．說明銅生銹不會是只與氧氣和二氧化碳作用的結果，還應與水接觸．

（3）FeS₂的相對分子質量=56+32×2=120；

根據質量守恒定律中鐵元素在反應前后質量不變，400t含FeS₂60%的硫鐵礦中鐵元素的質量=400t×60%×

120

×100%=112t．（也可根據化學方程式計算）

故答案為：（1）CO+CuO

△

Cu+CO₂；取少量固體加入到足量硫酸溶液中；溶液逐漸變成藍色；

（2）CO₂和H₂O；不能；與水接觸；

（3）120；112．

一氧化碳還原氧化銅文字表達式

碳元素有0價、+2價、+4價.0價和+2價具有還原性可以失去電子生成+2價或者+4價,而氧化銅中,銅原子顯+2價,能夠得兩個電子,體現氧化性.所以,在加熱條件下,碳和一氧化碳可以還原氧化銅。

C+CuO==Cu+CO ，C+2CuO==2Cu+CO2 或者 CO+CuO==Cu+CO2。

一氧化碳是無色、無臭、無味、有毒的氣體，冰點-207℃，沸點-191.5℃。標準狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度（標準狀況下1.293g/L）相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。一氧化碳作為還原劑，高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用于金屬的冶煉。

拓展資料：

氧化還原反應（oxidation-reduction reaction）是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。