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只有比別人更早、更勤奮地努力，才能嘗到成功的滋味。比別人多一點努力、多一點自律、多一點決心、多一點反省、多一點學習、多一點實踐、多一點瘋狂，多一點點就能創造奇跡!以下是我給大家整理的高三化學的重要知識點筆記整理，希望大家能夠喜歡!
高三化學的重要知識點筆記整理1
1.同位素具有相同質子數和不同中子數的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素：H、D、T。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質不同的單質，互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60，白磷與紅磷，O2與O3，正交硫與單斜硫。
3.同分異構體具有相同的分子組成而結構不同的一系列化合物互稱同分異構體.同分異構體的種類通常有碳鏈異構、位置異構、跨類異構(又稱官能團異構)、幾何異構(又稱順反異構)。
※你能說出中學階段的幾種跨類異構嗎?
4.同系物結構相似分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的一系列化合物互稱同系物。
※請總結出兩種化合物互稱同系物應具備的最基本條件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質。
如CO2與HCHOH2SO4與H3PO4，NO與C2H6。
高三化學的重要知識點筆記整理2
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的伍肢原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般腔猛世元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+
26.同種原子間的共價知前鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
28單質分子中一定不含有極性鍵。
29共價化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32.單質晶體一定不會是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
高三化學的重要知識點筆記整理3
一、有關阿伏加德羅常數的6個易錯點
1.條件：考查氣體時經常給的條件為非標準狀況，如常溫常壓下等。
2.物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下為非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4.電離、水解：考查電解質溶液中粒子數目或濃度時常設置弱電解質的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5.一些物質中的化學鍵數目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6.摩爾質量：特殊物質如D2O等。
二、離子共存應注意的5個易錯點
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。
2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。
3.如因發生氧化還原反應而不能共存、因發生復分解反應而不能共存等。
4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質反應來限定溶液的酸堿性等。
三、有關氧化還原反應的5個易錯點
1.含有高價態元素的化合物不一定有強氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2.在氧化還原反應中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應。
3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4.元素由化合態變為游離態不一定是被氧化，有可能被還原。
5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。
四、有關元素周期表的6個易錯點
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。
3.一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。
4.電子層數多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。
5.并非所有主族元素的正價都等于該元素所在的主族序數，如F沒有正價。
6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價化合物。
五、有關化學反應與能量的2個易錯點
1.比較反應熱大小時要注意反應熱的數值和符號。
2.反應熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學反應整個體系(即指“每摩爾化學反應”)，不是指該反應中的某種物質。
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高中生物合集凱陵
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高考化學沖刺:提升綜合能力是復習關鍵2009-05-23 11:31
近期舉行的2009年高考化學十校聯考(上海中學、復旦附中、華師大二附中、南模等校舉行的聯考)引起了眾多備考學生和帶教老師的關注。參加考試的有關學校同學有喜有憂。
其實，“十校聯考”是一次高考復習中期階段針對學業領先的考生的綜合測試，其出題宗旨為“源于考綱，接近考綱，略高于高考，不等于高考”。由于考于復習中期，許多同學尚未復習到位，成績恐不符合自己的實際水平，大并銀多數同學都認為自己有成績提升的愿望和實力，關鍵在于如何把握第二階段的復習方法和簡缺策略，提升綜合能力，以使自己的水平和能力在高考中能淋漓盡至地發揮出來。
事實上，第二階段的復習是從“單元復習”向“綜合訓練”過渡，也就是綜合運用基礎知識，解決各個層面的化學綜合問題能力的培養、訓練和提高的過程。而2009十校聯考化學卷就提供了恰如其份的借鑒。總體來說，綜合試卷有兩個方面的“綜合”：
一、以綜合思維方法解題
此次試卷將高中化學各個層次的知識點的集合和交集以及相關和相近知識點，融合于某一社會生活、工業生產、科學實驗等情景或綜合問題中，要求考生以綜合思維方法運用化學知識解題。
“十校卷”涉及了大部分的基礎化學知識點，例如在選擇題中就有：環境保護，化學用語，實驗基礎，物質的組成和分類，化學變化和規律，元素和化合物的性質，強弱電解質，工業生產，元素周期表，離子方程式，原電池和電解，阿伏加德羅常數題，有機化學中的烴燃燒等，這些屬于第一層次的試題，大多單獨設題，但卻給了我們十分重要的。
啟示1：第二階段的綜合復習必須不斷鞏固考綱所涉及的基礎知識點，做到一點即明，滾瓜爛熟，信手拈來，應答自如。建議未到位的同學必須定下心來，在復習基礎知識中聯系有關試題，在解答試題中掌握基本知識點。
“十校卷”中的第 (23)題，在元素周期表的綜合題中，融合了金屬元素的位置、命名；元素的原子結構示意圖；金屬活動順序；鹽類水解；離子方程式書寫和化學反應速率等知試點的交集。第 (24)題則以重鉻酸鉀為載體，考查了氧化還原反應原理、方程式配平、摩爾氣體體積計算以及化學平衡移動等知識點，這兩題要求考生靈活運用各單元知識點，按題意信息恰如其分的答題。
啟示2：在單元復習熟練掌握的基礎上，必須重視各單元知識點之間的聯系和融合，重視知識的遷移和思維的深化。建議考生在眾多試題中找出可訓練題，以此重點訓練，這很利于綜合能力的深化。
“十校卷”中的第 (26)題，幾乎囊括了高中化學基本實驗方法和操作要求，對學生較薄弱的領域來一個綜合的測試。第 (27)題，以海水的綜合利用生產多種化工產品的工業實際生產流程為載體，既考查了學生元素化學、實驗操作、化工計算等基本知識和技能，又考查了學生綜合解決實際生產問題的能力。該題既有廣泛的工業化學基礎，又有很好的區分度，是一較高要求的好題。工業生產流程題幾乎每年必考，每屆考生都有一定的困惑，原因是上海高考沒有相應教材，全憑教師以例題輔導，成為難點。
啟示3：社會、生活、工業、農業、環保、科技發明等各式各樣的信息總是與相應的基礎化學知識點相聯系和遷移，多訓練此類習題可大幅度地提升自己的綜合能力。
二、化學思維方法和思維品質的綜合
這點要求考生集正逆向思維、分析與綜合、歸納和演繹、集中與發散、類比思維和批判思維等各種思維方法之大成，形成具有優秀的深刻、廣闊、獨特、批判和敏捷性的思維品質。
“十校卷”中的第 (14)、(15)、(20)、(22)、(31)等題，充分體現了這一特點。尤其是第(25)題，該題設計以化學平衡的基本要求為起點，利用二幅圖線引導學生從基本概念出發，認識圖線的含義，再反饋答題，找出平衡常數的定義；同時還帶考了化學反應速率、溫度對化學平衡的影響等。然后再提升一級臺階，要求用平衡原理解釋曲線變化的原因絕咐宴，再根據圖線判斷四段時間平衡常數的關系等，層層設疑，峰回路轉、節節攀登，若無思維能力的綜合發揮，顯然得不了高分。這一題充分顯示了十校聯考卷的領先水平，也自然給了我們又一個重要的
啟示4：根據化學思維的獨特性，在掌握知識點的同時，充分注意解題思維方法的訓練。尤其著重邏輯思維、演繹思維、對比思維以及批判思維的講解和訓練。
考試后，很多同學反應來不及完成，高分也不多。這有兩個原因：一是該試卷知識面廣和深，思考量較大，這也是十校聯考卷的與眾不同處。二是同學們對知識點的生疏和思維品質的不足。好在還有充分時間供同學們反思、修正和上進，相信每位同學在綜合復習期間都會有顯著的進步。
你可以看看我博客里的文章，對你肯定有幫助的：http://hi.baidu.com/jay091831
高中數學合集
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對于基礎不好的學生來說，應該如何學好高中的化學知識?這是一個漫長的過程，要將最基本的內容熟悉好，需要長期的知識積累和鞏固。下面是我為大家整理的高中化學入門必備基礎知識，希望對大家有用!
高中化學必背知識
1、常滲饑溫常壓下為氣模笑態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二叢碼返元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光：光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)
19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍
21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物(如烯)
22、能發生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH
23、能發生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：淀粉
高考化學基礎知識點
一、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快。
2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。
3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。
注意：單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵
二、金屬+酸→鹽+H2↑中：
1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
三、干冰不是冰是固態二氧化碳
水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;
純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。
四、物質的檢驗
1.酸(H+)檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
2.堿(OH-)的檢驗
方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。
方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。
方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
3.CO32- 或HCO3-的檢驗
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。
4.銨鹽(NH4+)
用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：
1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
六、物質燃燒時的影響因素：
1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。
2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。
3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
七、影響物質溶解的因素：
1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。
2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。
3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。
八、元素周期表的規律：
1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。
2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。
高中化學易混知識
1.氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。
3.不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28， 如：白磷。
5.電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。
6.常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2
8.有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。
9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。
10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。
11.全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。
12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。
13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
14.金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15.金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物;
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等
16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍后褪色。
17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
18.發煙硝酸和發煙硫酸的“發煙”原理是不相同的。
發煙硝酸發出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發煙硫酸的"煙"是SO3
19.鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。
20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
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