目錄化學分壓平衡常數表達式 大學化學平衡常數表達式kw 化學平衡常數k值計算公式 高中化學平衡常數公式 化學五大平衡常數公式
（1）化學平衡常數的表達的是在一定條中返脊件下可逆反應進行的完全程度！
（2）化賣滲學平衡常數的表達式是產物平衡濃度以系數世敏冪之積比上反應物平衡濃度以系數冪之積！
（3）N2 + 3H2 <==> 2NH3
K =[NH3]^2 /[N2][H2]^3
Kc是平衡濃度；Kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表達式的；
Ksp是沉淀溶解平衡常數，表達式即為等于離子濃度冪的返爛彎乘積。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;
Ka是酸的電離平衡常數，表達式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；
Kb是堿的電離平衡常數，表達式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的離子積常數，表達式：Kw=[H+][OH-] 。
擴展資料
根據標準熱力學函數算得的平衡常數是標準平衡常數，記作K，又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc），或稱作非標準平衡常漏悶數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
所謂標準狀態是指在溫度T和標準歷仿壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標準態。熱力學數據表中的標準態，國際上都已有明確規定。
Kc是平衡濃度；Kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表達式的；
Ksp是沉淀溶解平衡常數，表達式即為等于離子濃搭和度冪的乘積。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;
Ka是酸的電離平衡常數，表達式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；
Kb是堿的電離平衡常數，表達式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的離子積常數，表達式：Kw=[H+][OH-] 。
擴展資料：
在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：
1、在應用平衡常數表達式團饑時，稀溶液中的水分子濃知或盯度可不寫。
2、在反應中，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，所以就不用寫固體的濃度。
3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方法有關。同一個化學反響，因為書寫的方法不同，各反響物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。可是這些平衡常數可以彼此換算。
4、平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。
5、一般認為K>10^5反應較完全（即不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。
參考資料：—化學平衡常數
對于可逆化學反應mA+nB?pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
在應用平衡常數表達式時培宴敏，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。
在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸并到平衡常數中去。對于不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
擴展資料
平衡常數的單位比較復雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數的表達式。
根據標準熱力學函數算得的平衡常數是標準祥頃平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
所謂標準狀態是指在溫度T和標準壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標準態。熱力學配枝數據表中的標準態，國際上都已有明確規定。
參考資料來源：-化學平衡常數
平衡常數的表達式：
該表達式是在一定溫度下可逆化學反應 mA+nB=pC+qD達到彎桐平衡時的化學平衡表達式。
標準平衡常數(Standard equilibrium constant)是根據標準熱力學函數計算得到的平衡常數，又稱熱力學平衡常數，以КΘ表示，灶判它是溫度的函數。
擴展資料：
背景知識
在一定條件下，當一個可逆反應的正反應速率與埋辯坦逆反應速率相等時，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即“化學平衡狀態”。
其中，正反應速率與逆反應速率相等是化學平衡狀態的實質，而反應物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學平衡狀態的表現。正反應速率與逆反應速率是針對同一可逆反應而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。
參考資料來源：-標準平衡常數
