大理石與稀鹽酸反應的化學方程式？化學式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應現象為大理石逐漸溶解，有無色無味氣體產生。大理石的主要成分是CaCO?，白色大理石一般稱為漢白玉，但對翻譯西方制作雕像的白色大理石也稱為大理石。大理石又稱云石，是重結晶的石灰巖，那么，大理石與稀鹽酸反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
碳酸鈣+稀鹽酸―――→氯化鈣+二氧化碳+水
CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + CO2 + H2O
大理石與稀鹽酸反應化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。
離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
大理石的主要成分中有碳酸鈣,稀鹽酸會與其發生反應,釋放出二氧化碳。實驗中的現象就是會有大量氣泡。離子方程式中，可溶性的強電解質(強酸、強堿、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
對于微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
大理石和稀鹽酸的化學方程式為：CaCO3+2HCl_CaCl2+H2O+CO2（氣體）。在化學實驗室中一般用大理或石灰石(主要成分都是碳酸鈣CaCO3)與稀鹽酸反應制取二氧化碳。
擴展資料
大理石的應用方向
主要用于加工成各種形材、板材，作建筑物的墻面、地面、臺、柱，還常用于紀念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料。
碳酸鈣+鹽酸(稀)→二氧化碳+水+氯化鈣
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
大理石的主要成分是碳酸鈣
大理石和稀鹽酸的反應是什么反應類型
復分解反應,鹽和酸生成新鹽和新酸.
新酸在此反應中是碳酸,碳酸易分解生成水和二氧化碳。
鹽酸和大理石反應的化學反應方程式如下：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
該反應屬于復分解反應。
1、大理石和稀鹽酸的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。在化學實驗室中一般用大理或石灰石(主要成分都是碳酸鈣CaCO3)與稀鹽酸反應制取二氧化碳。
2、大理石的主要成分中有碳酸鈣,稀鹽酸會與其發生反應,釋放出二氧化碳.實驗中的現象就是會有大量氣泡。
大理石和稀鹽酸反應類型
復分解反應。
初中化學中把化學反應分為四個基本類型①化合反應，②分解反應，③置換反應，④復分解反應。所謂復分解反應是:兩種化合物互相交換成份生成兩種新化合物的反應。
大理石和鹽酸反應就是CαCO3+2HC|=CαC|2+H2CO3，但H2CO3不穩定會變成CO2和H20。兩種化合物反應生成兩種化合物，故而是復分解反應。
把稀鹽酸滴在大理石上產生的現象是什么
稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，化學式為HCl，無色有刺激性氣味易揮發。大理石來自地層，是混合物，它的主要成分是碳酸鈣，化學式為CaCO3。
大理石與稀鹽酸反應化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。
離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
大理石的應用方向
主要用于加工成各種形材、板材，作建筑物的墻面、地面、臺、柱，還常用于紀念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料。
大理石還可以雕刻成工藝美術品、文具、燈具、器皿等實用藝術品。質感柔和美觀莊重，格調高雅，是裝飾豪華建筑的理想材料，也是藝術雕刻的傳統材料。
本款石性主顏色為：多色、主觀屬性為：花紋，有較高的抗壓強度和良好的物理化學性能，易于加工，隨著經濟的發展，應用范圍不斷擴大，用量越來越大，在人們生活中起著重要作用。
大理石的應用方向
主要用于加工成各種形材、板材，作建筑物的墻面、地面、臺、柱，還常用于紀念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料。
大理石還可以雕刻成工藝美術品、文具、燈具、器皿等實用藝術品。質感柔和美觀莊重，格調高雅，是裝飾豪華建筑的理想材料，也是藝術雕刻的傳統材料。
本款石性主顏色為：多色、主觀屬性為：花紋，有較高的抗壓強度和良好的物理化學性能，易于加工，隨著經濟的發展，應用范圍不斷擴大，用量越來越大，在人們生活中起著重要作用。
以上就是大理石與稀鹽酸反應的化學方程式的全部內容，大理石主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。在這個反應中，CaCO3代表碳酸鈣，HCl代表稀鹽酸，CaCl2是氯化鈣，H2O是水，CO2則是二氧化碳氣體。碳酸鈣與稀鹽酸反應是酸堿中和反應的典型例子。在反應過程中。
