化學(xué)除雜題怎么做？能除去雜質(zhì)而又不帶入新的雜質(zhì)，一般是利用與雜質(zhì)反應(yīng)能生成有用物質(zhì)的辦法去除，或者是生成沉淀過(guò)濾和生成氣體揮發(fā)，一般式利用這幾種辦法除雜，這個(gè)就要看你對(duì)各種化學(xué)反應(yīng)的熟悉程度和功力有多深了。如:（1）除去氯化亞鐵溶液中混有的少量氧化銅 （2）除去氯化鈉溶液中混有的少量氯化鎂 第一題:因?yàn)槁然瘉嗚F溶于水，氧化銅不溶于水，那么，化學(xué)除雜題怎么做？一起來(lái)了解一下吧。

初中化學(xué)除雜質(zhì)總結(jié)

1Cl2 在飽和食鹽水 的度 很小而HCl可以溶解在飽和食鹽水中

2 NaHCO3+HCL生成氯化鈉和二氧化碳和水

3二氧化硫和亞硫酸氫鈉不反應(yīng)，而氯化氫與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫

注意！！

除雜的過(guò)程中，不能引入新的元素

化學(xué)物質(zhì)除雜題怎么做

除雜的原則是能除去雜質(zhì)但又盡量不引入新的雜質(zhì)，一般是利用物質(zhì)與雜質(zhì)的物理或化學(xué)性質(zhì)的不同來(lái)除去，而你提出的是除去雜質(zhì)離子，采用的一般方法是把雜質(zhì)離子變成沉淀或氣體。

沉淀看溶解性表。

例如：除去NaCl中的Na2SO4，這里雜質(zhì)是Na2SO4，但雜質(zhì)離子實(shí)際上是SO42-（Na+在NaCl中也有），所以只要除去SO42-，找溶解性表，和硫酸根離子生成沉淀有Ba2+、Ca2+、Ag+，

但CaSO4與Ag2SO4微溶，不選，所以選Ba2+，但陰離子選什么呢？注意要不引入新雜質(zhì)離子，所以選原物質(zhì)NaCl中的有陰離子Cl-，所以選擇BaCl2。

不懂可追問(wèn)！

除雜題化學(xué)初中

一般高中化學(xué)的除雜問(wèn)題主要考察點(diǎn)：氣體或固體的溶解性、兩種物質(zhì)與酸、堿或鹽溶液反應(yīng)的區(qū)別、溶液中離子氧化還原能力的差別、物質(zhì)的穩(wěn)定性比較、酸性強(qiáng)弱等等.能在溶液中反應(yīng),就在溶液中反應(yīng).因?yàn)樵诰唧w操作中,試管反應(yīng)操作簡(jiǎn)單,現(xiàn)象明顯.

我們可以從物質(zhì)所處的狀態(tài)分為：氣氣混合物除雜,氣液混合物除雜,液液混合物除雜,液固混合物除雜,固固混合物除雜等.下面我就高中所學(xué)元素化合物知識(shí)做一個(gè)簡(jiǎn)單總結(jié)：

1． 氣氣混合體系：常用洗氣法,干燥法.如：⑴Cl2（HCl）：飽和食鹽水；

⑵弱酸性氣體中強(qiáng)酸性氣體的除去用弱酸性氣體的飽和鹽溶液：CO2（ SO2或HCl）飽和碳酸氫鈉溶液；SO2(SO3)：飽和NaHSO3溶液

⑶NO(NO2)：水（運(yùn)用了轉(zhuǎn)化思維）.

⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O),用堿石灰一次除去（分析雜質(zhì)性質(zhì)為酸性氣體和水,故用堿性吸收劑和干燥劑）.若雜質(zhì)為堿性氣體和水,則用濃硫酸酸性干燥劑；

⑸氣體中除水蒸汽：酸性氣體中用濃硫酸；堿性氣體中用堿石灰；CO、H2中性氣體中水蒸氣的除去既可用濃硫酸、又可用堿石灰.

⑹甲烷（乙烯或乙炔）：溴水.

⑺CH2=CH2(CO2、SO2)：NaOH溶液；

⑻乙炔（H2S ）：NaOH溶液；

2． 氣液混合體系：加熱.如：氫氧化鈉溶液中溶解氧的出去.氯化鈉溶液中除去鹽酸

3． 液液混合體系：蒸餾,萃取,分液,試劑法等.如：

（1）互溶性液液分離方法：蒸餾,例：石油的各餾分分離；乙醇（乙酸）：加CaO,蒸餾.；乙醇（水）：加CaO,蒸餾.

（2）互不溶性混合物或轉(zhuǎn)化為互不相溶體系：分液.

例：硝基苯（水）：分液；

溴苯（溴）：NaOH溶液；分液；

硝基苯（混酸）：NaOH溶液；分液

苯（苯的同系物）：分步：①KMnO4（H+）溶液；②NaOH溶液；③分液.

乙酸乙酯（乙酸、乙醇）：Na2CO3飽和溶液,分液

苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水,生成的三溴苯酚溶于苯中）

有機(jī)物（HCl）：水,分液.

溴水（溴）：（萃取劑）直餾汽油、苯、CCl4,分液.

4．液固混合體系

（1）液體中不溶固體除去,過(guò)濾.泥沙和水的分離

（2）液體中可溶性固體的除去：蒸發(fā)結(jié)晶.

5．固固混合體系,常用方法：升華法,溶解過(guò)濾,加熱蒸發(fā),加熱分解法、試劑法,轉(zhuǎn)化法等,

（1）可溶性固體中不溶性固體的除去：固體中融水部分除去：溶解過(guò)濾；如

（2）NaCl（I2）：加熱升華；

（3）MgCl2(FeCl3)：加Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3；

BaCl2(HCl)：BaCO3、適量Ba(OH)2(不如前者好)；

MgO(Al2O3)：NaOH溶液,過(guò)濾；

（4）．Na2CO3(NaHCO3)：加熱分解；

（5）．MgO(SiO2)：NaOH溶液；以上只是高中試題設(shè)計(jì)、考察的一部分,僅總結(jié)提出一供大家參考.

化學(xué)方法:原理

（一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與原物反應(yīng).

（二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)

（三）、操作方法簡(jiǎn)便易行.

初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：

2.1 沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng),生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去.

練習(xí)3 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（）

A．KNO3［Ba(NO3)2］B．NaCl［KNO3］C．NaNO3 [NaCl]D．Ca(NO3)2 [AgCl]

2.2 化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去.

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì),可將混合物加水溶解,再加入適量稀硝酸溶液,硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳,再蒸發(fā)濾液,獲得硝酸鈉固體.

練習(xí)4 下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是：（）

A.NaNO3［Ba(NO3)2］B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3K2CO3］ D.Na2SO4［MgSO4］

2.3 置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去.如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì),可將混合物溶解之后,加人適量鋅粉,再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅,蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體.

練習(xí)5 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）

A．ZnB．FeC．Cu D．Mg

練習(xí)6 將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水,充分凈置過(guò)濾,結(jié)果是

A．濾出了混雜在其中的鐵粉B．濾出了混雜在其中的鋅粉C．濾出了一些銅粉 D．什么也沒(méi)濾出

2.4 吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收,而要提純的氣體不能被吸收時(shí),可用此方法.

如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí),可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液.

2.5 其它法:將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì).

如：氧化鈣中含有碳酸鈣,可采用高溫燃燒的方法,使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳擴(kuò)散到空氣中,除去雜質(zhì).

氣體的除雜（凈化）：氣體除雜的原則：不引入新的雜質(zhì) 不減少被凈化氣體的量

氣體的除雜方法：

試劑

除去的氣體雜質(zhì)

有關(guān)方程式

水

易溶于水的氣體,如：HCl、NH3

強(qiáng)堿溶液（NaOH）

酸性氣體,如：CO2、SO2

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

灼熱的銅網(wǎng)

O2

2Cu+O2====2CuO

灼熱的氧化銅

H2、CO

CuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2

注意的問(wèn)題：

需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí),除雜順序：一般先除去酸性氣體,如：氯化氫氣體,CO2、SO2等,水蒸氣要在最后除去.

（2）除雜選用方法時(shí)要保證雜質(zhì)完全除掉,如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因?yàn)镃a（OH）2是微溶物,石灰水中Ca（OH）2濃度小,吸收CO2不易完全.

初中化學(xué)除雜記憶口訣

這個(gè)是沒(méi)有具體的方法的，氯化鈉中混有了硫酸鈉，加入BaCl，生成硫酸鋇沉淀。而原溶液是氯化鈉，引入了Cl離子。除雜的原則是易分離，不引入新雜質(zhì)(即便引入了也要想辦法除去)。這里硫酸鋇不溶于水，而氯化鈉是溶于水的，過(guò)濾就能分離。而Cl離子也不是新雜質(zhì)。所以這些東西你都要記住。

2025中考化學(xué)除雜

Cl2在飽和食鹽水中溶解度小,HCl在飽和食鹽水中溶解度較大

CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度小,HCl與NaHCO3反應(yīng)生成 CO2

SO2在飽和NaHSO3溶液中溶解度小,HCl與NaHSO3反應(yīng)生成 SO2

以上就是化學(xué)除雜題怎么做的全部?jī)?nèi)容，除雜質(zhì)思路分析方法包括沉淀法、化氣法、置換法、轉(zhuǎn)純法和吸收法。沉淀法是加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^(guò)濾法除去。化氣法是加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。置換法利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。轉(zhuǎn)純法是將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。吸收法常用于氣體的提純。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。