高一化學知識點？一、物質的分類與性質 物質的分類 純凈物與混合物：純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上物質混合而成。單質與化合物：單質由同種元素組成，化合物由不同種元素組成。氧化物、酸、堿、鹽：氧化物由兩種元素組成，那么，高一化學知識點？一起來了解一下吧。
人教版高一化學必修一課本知識點總結
一、物質的分類與性質
物質的分類
純凈物與混合物：純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上物質混合而成。
單質與化合物：單質由同種元素組成，化合物由不同種元素組成。
氧化物、酸、堿、鹽：氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素；酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子；堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子；鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成。
物質的性質
物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等。
化學性質：在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。
二、物質的量及其相關計算
物質的量
定義：表示物質所含微粒數目多少的物理量，符號為n，單位為摩爾（mol）。
阿伏伽德羅常數：1mol任何物質所含有的粒子數，約為6.022×10^23個/mol。
摩爾質量
定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M，單位為g/mol。
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7N：—3，+2，+4，+5
2、氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應
本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)
特征：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物
口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
四種基本反應類型和氧化還原反應關系：
3、金屬活動性順序表
K
CaNaMg
AlZnFe
SnPb(H)
CuHgAg
PtAu
還原性逐漸減弱
4、離子反應
定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶于水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。
1. 鋁是銀白色的輕金屬，具有良好的延展性和展性。
2. 它通常被制成多種形狀，如棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀，并在潮濕空氣中能形成保護性的氧化膜。
3. 鋁粉和鋁箔在空氣中加熱時，會劇烈燃燒并放出明亮的白色火焰。
4. 鋁易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，但不易溶于水。
5. 鋁的相對密度為2.70，熔點為660℃，沸點為2327℃。
6. 鋁是地殼中含量第三高的元素，僅次于氧和硅，是地殼中最豐富的金屬元素。
7. 由于其獨特的物理和化學性質，鋁在航空、建筑和汽車等行業中得到廣泛應用。
8. 鋁因其輕便、良好的導電和導熱性能、高反射性以及耐氧化性，被廣泛用于各種用途。
9. 日常生活中的鋁制器具通常被稱為“鋼精”或“鋼種”。
10. 鋁的活潑性強，不易被還原，因此其發現較晚。
11. 1800年，意大利物理學家伏打發明電池后，英國化學家戴維和瑞典化學家貝齊里烏斯都嘗試用電解方法從鋁釩土中提取鋁，但都未能成功。
12. 貝齊里烏斯雖然未能提取鋁，但他為這種金屬起了一個名字“alumien”，這個詞源于拉丁文“alumen”，后者在中世紀歐洲指染棉織品時的媒染劑。
13. 鋁的拉丁名稱“aluminium”和元素符號“Al”就是從這個詞演變而來的。
高中化學復習重點概覽
高中化學作為一門知識點繁多且雜的學科，需要同學們在復習時掌握一定的方法和策略。以下是根據高中化學的核心內容整理的復習重點，涵蓋了高一到高三的重要知識點，幫助同學們高效備考，提升化學成績。
一、基礎知識回顧
原子結構與元素周期表：
理解原子的構成，包括質子、中子和電子。
掌握元素周期表的排列規律，理解周期和族的概念。
熟記常見元素的化合價和性質。
化學鍵與分子結構：
理解離子鍵、共價鍵的形成和性質。
掌握分子結構的基本類型，如直線型、平面三角形、四面體型等。
了解分子間作用力和氫鍵對物質性質的影響。
二、化學反應原理
化學反應速率與化學平衡：
理解化學反應速率的影響因素，掌握速率方程的應用。
掌握化學平衡的概念，理解平衡移動的原理和影響因素。
學會利用勒夏特列原理分析平衡移動的方向。
電解質溶液與電化學：
理解電解質溶液的導電性，掌握電離平衡和鹽類水解的原理。
掌握原電池和電解池的工作原理，理解電極反應和電池反應。
高中化學必修一主要有化學實驗基礎，化學一些基本概念，金屬及其化合物，非金屬及其化合物。
1.化學實驗：化學實驗安全（圖標）、混合物分離（過濾、萃取、蒸餾等），還有離子檢驗，硫酸根、氯離子和碳酸根。
2.物質的量；
3.物質分類和膠體。
4.氧化還原反應
5.離子反應
6.金屬，主要鈉、鐵、鋁銅的化合物，注意氧化鈉和過氧化鈉；碳酸鈉和碳酸氫鈉；鐵三角、鋁三角。
7.非金屬：硅、氯、硫、氮的化合物，主要有氯氣的制法，鹵素其他元素。硫酸和二氧化硫。硝酸、氨氣，一氧化氮和二氧化氮。
詳情參考：http://www.maboshi.net/zxtbd/gzzsdh/hx/index.html，這里總結的很好，不會令您失望。
高一化學必修一比較重要，尤其金屬和非金屬，化學方程式很多，需要下功夫。
以上就是高一化學知識點的全部內容，高一化學中硅和鋁的全部知識總結：硅的知識點： 物理性質：硅是一種非金屬元素，具有金屬光澤，灰黑色或棕色，硬度高，熔點高，是良好的半導體材料。 化學性質： 與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。 與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
