2017高考化學(xué)13題，2019高考化學(xué)全國一卷

化學(xué)
2023-07-04

2017高考化學(xué)13題？可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．細(xì)胞間信息交流的方式有多種。那么，2017高考化學(xué)13題？一起來了解一下吧。

2018年高考化學(xué)全國一卷答案及解析

有關(guān)

K的值與生成物禪賀濃度成正比，反應(yīng)物濃度成反比賀則派

K增盯凱大，說明生成物濃度變大，反應(yīng)物濃度減小，則平衡右移

又因為是升高溫度，由勒夏特勒原理可知，反應(yīng)只能吸熱來減弱這種外界的變化

全國高考化學(xué)大題題型

(一)、反應(yīng)物孝陵相對量大小影響產(chǎn)物舉例：

1)、多元堿與酸或多元酸與堿反應(yīng)因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同

2)、磷與氯氣或O2反應(yīng),因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5

3)、硫化氫燃燒因反應(yīng)物量的比例不同而分別得硫單質(zhì)或二氧化硫

4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng),因反應(yīng)物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液

5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳

6)、鐵與判纖稀硝酸反應(yīng)因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽

7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應(yīng)據(jù)量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉

8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng),據(jù)量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液

9)、硝酸銀溶液與氨水反應(yīng),因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液

10)、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng),因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同

以上7、8、9、10四條都是溶液間反應(yīng),因而有“滴加順序不同,現(xiàn)象不同”的實驗效果,常用

于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.

(二)、溫度不同產(chǎn)物不同舉例：

11)、鈉與氧氣反應(yīng)因溫度不同而產(chǎn)物不同(氧化鈉或過氧化鈉)

12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯。

2017高考化學(xué)全國二卷

從影模橘櫻響化學(xué)平衡移動的原理來考慮，如果是吸熱反旦叢應(yīng)，升高溫度，相當(dāng)于提供熱量，有利于平衡向正方向移伍賣動，所以平衡常數(shù)變大。

高考化學(xué)大題必考題型

一、質(zhì)量守恒定律

1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”;

2.運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：

(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;

(3)與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：

(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

(2)質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)吵培碧量，也不包括雜質(zhì)。

二、化學(xué)方程式計算

1、化學(xué)方程式的書寫步驟

(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

(2)配：配平化學(xué)方程式

(3)注：注明反應(yīng)條件

(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟

(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

(4)比：列出比例式，求解

(5)答：簡要的寫出答案

3.化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;

量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;

遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行;

遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。