九年級化學方程式總結？第三,化學需要總結。當然每一科的學習都需要總結,但總結的方法不同。例如初中化學在初三上學期的分別講氧氣、二氧化碳的實驗室制法,這就需要在最后對上述二個知識點進行對比總結。從共性與差異兩點入手來加深理解。需要承認化學與數學、那么，九年級化學方程式總結？一起來了解一下吧。

初中化學必背方程式

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO

現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4

現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體

注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△=2CuO現象：銅絲變黑。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3

現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中廳雹鏈空氣中肆陪燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。

6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2

現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2

現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2

現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

初三上學期化學方程式

2硫在空氣(氧氣)中燃燒

S+O2點燃SO23鋁在氧氣中燃燒4 Al+3 O2點燃2 Al2O3

4碳在空氣中棚禪充分燃燒C+ O2 點燃 CO25鐵在氧氣中燃燒3 Fe+2 O2點燃 Fe3O46鎂在空氣中燃燒2 Mg +O2 點燃 2 MgO7氫氣在空氣中燃燒2 H2 + O2點燃2 H2O8碳在空氣中不充分燃燒2 C + O2點燃2 CO9一氧化碳在空氣中燃燒2 CO + O2點燃 2 CO210生石灰轉化成熟石頌和灰CaO+H2O ==Ca(OH)211二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO312分解過氧化氫制氧氣2 H2O2MnO22 H2O +O2↑13加熱高錳酸鉀制氧氣

2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑

14水通電分解2 H2O通電2 H2↑+ O2↑15氧化汞受熱分解2 HgO △2 Hg+O2↑16氯酸鉀分解制氧氣2 KClO3MnO22 KCl +3 O2↑17煅燒石灰石制生石灰

CaCO3高溫CaO + CO2↑18碳酸易分解H2CO3==== CO2 ↑+ H2O19氫氣還原氧化銅H2 +CuO △ Cu + H2O20碳還原氧化銅C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2↑21碳還原氧化鐵3 C + 2 Fe2O3 高溫 4 Fe + 3 CO2 ↑

22鐵和硫酸銅反應Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu23鎂和鹽酸反應Mg + 2 HCl == MgCl2+H2↑24鎂和硫酸反應Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑25鋅和鹽酸反應Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑26

實驗室制氫氣

Zn +H2SO4==ZnSO4 + H2↑

化 學 反 應

化 學 方 程 式

九年級化學方程式總結

反應類型

化合反應

分解反應

置換反應

化 學 反 應

化 學 方 程 式

九年級化學方程式總結

反應

類型

27鐵和鹽酸反應Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑28鐵和稀硫酸反應Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑29鋁和硫酸銅反應2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu30銅和硝酸銀反應Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag31鹽酸和氧化銅反應2HCl+CuO △ Cu Cl2+ H2O32硫酸銅和氫氧化鈉反應CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO433實驗室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

34鐵銹溶解在鹽酸中Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O35氧化鐵與硫酸反應Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

36氫氧化鈉與鹽酸反應NaOH+HCl==NaCl+H2O37氫氧化鈣與鹽酸反應Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O38氫氧化鈣與硫酸反應Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O39碳酸鈉與稀鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑鏈櫻塵40碳酸氫鈉與稀鹽酸反應NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑41用碳酸鈉制取氫氧化鈉Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH

42一氧化碳還原氧化銅CO +CuO△Cu + CO2

43二氧化碳和石灰水反應CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O44甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O45酒精在空氣中燃燒C2H5OH + 3 O2點燃2 CO2 + 3 H2O46一氧化碳還原氧化鐵3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO247氫氧化鈉與二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48氫氧化鈉與二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49氫氧化鈉與三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50

氫氧化鈣與二氧化硫

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O

初中化學必背知識點

九年級必背的25個化學方程式如下：

(⑴)單質與氧氣的.反應:

鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點燃2Mgo

2鐵在氧氣中燃燒: 3Fe + 202點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2加熱2Cuo

4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 302點燃2AI2O3

5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒:4P +5o2點燃2P205

7.硫粉在空氣中燃燒:s + O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+ O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應:

10.氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 202點燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 302點燃2CO2 + 3H2O

化學方程式書寫中常見錯誤簡析：

1、亂套“公式”。一些同學書凳碧灶寫化學方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法，加之缺乏化學基礎知識，因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用，犯了亂套“公式”的錯誤。

2、亂寫逆反應。產生此類錯誤的原因是，初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談，隨意把化學方程式倒過來寫。

九年級全冊化學方程式

學習也是快樂的，因為你學習了許多知識，當你學到了他人不知道的知識，當你考試取得了優異成績的時候……你會感到無比的快樂，因為這些都是寬哪通過你的努力所取得的。下面給大家分享一些關于九年級上冊化學方程式總結，希望對大家有所幫助。

▼▼目錄▼▼

物質與氧氣的反應

分解反應

氧化還原反應

其他反應

化學拓展資料

九年級上冊化學方程式總結

● 一、物質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

>>>

● 二.分解反仿畢應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

16. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

17. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

>>>

● 三.氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

>>>

● 四、其他反應

26 實驗室制CO2大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

27. CO2與水反應：H2O + CO2 === H2CO3

28 檢驗二氧化碳的方法：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

>>>

● 五.拓展資料

元素符號及化學式：

元素符號：

氣態非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F

固態非金慎大碼屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I

金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn銀 Ag 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑Pt

稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar

原子團：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4

離子：硫酸根離子SO42- 碳酸根 CO32- 氫氧根 OH - 硝酸根 NO3- 銨根 NH4+

物質的化學符號：

單質：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮氣 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe

氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三氧化二鋁 Al2O3

化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4

硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca(OH)2 硫酸銅CuSO4 碳酸鈣 CaCO3

碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4

氯化鈣 CaCl2

>>>

九年級上冊化學方程式總結相關文章：

★九年級上冊化學知識點提綱

★九年級化學知識點總結

★蘇教版初三化學上冊知識點最新

★初三上學期化學知識點

★初三化學單元知識點總結

★蘇教版化學九年級上冊知識點

★九年級化學上冊第一至四單元知識點歸納

★質量守恒和化學方程式知識點全歸納

★2021九年級化學上冊提綱

★初三化學重點知識點歸納總結

var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?fff14745aca9358ff875ff9aca1296b3"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0];s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

九年級上冊所有化學方程式

一． 物質與氧氣的反應：

（1）陸啟余單質與氧氣的反應：

1. 鎂在旁爛空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：

13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33. 鋁和早滾稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性鈉與三氧化硫反應：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?6?15H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?6?15H2O

以上就是九年級化學方程式總結的全部內容，熱化學方程式 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);4、C(石墨)===C(金剛石);5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);6、。