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食醋為酸性物質(zhì)，可與Pb、Cd、Sb等鹽類發(fā)生強(qiáng)制弱反派鉛賀應(yīng)，生成含有Pb、Cd、Sb元素的弱酸，有毒塵派；第二個(gè)問題就要看常識(shí)了，建議多看課本。望采激爛納。
保持一個(gè)良好的興趣，是學(xué)好一門功課的重要方法。下面是我為大家收集整理的高二化學(xué)選修1知識(shí)點(diǎn)，相信這些文字對(duì)你會(huì)有所幫助的。
高二化學(xué)選修1知識(shí)點(diǎn)(一)
一、水
1、水的組成：
(1)電解水的實(shí)驗(yàn)
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極
體積比 2 ：1
質(zhì)量比 1 ：8
F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
(2)結(jié)論： ①枯凳水是由氫、氧元素組成的。
②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。
③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。
2、水的化學(xué)性質(zhì)
(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
(1)水資源
A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，巖凱最多的金屬元素粗?jǐn)臼荖a ，最多的元素是O 。
C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
(2)水污染
A、水污染物：工業(yè)"三廢"(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
4、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
(1)水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。
(2)水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
(3)水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉
高二化學(xué)選修1知識(shí)點(diǎn)(二)
1.金屬腐蝕的本質(zhì)
金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。
2.金屬腐蝕的類型
(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕
(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕
以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：
鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)+(3-x)H2O。
3.金屬的防護(hù)
(1)電化學(xué)防護(hù)
①犧牲陽極的陰極保護(hù)法—原電池原理
a.負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬;
b.正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。
②外加電流的陰極保護(hù)法—電解原理
a.陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備;
b.陽極：惰性金屬。
(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。
(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
高二化學(xué)選修1知識(shí)點(diǎn)(三)
合金類型主要是：
(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;
(2)固熔體，如金銀合金等;
(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應(yīng)用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。
各類型合金都有以下通性：
(1)熔點(diǎn)低于其組分中任一種組成金屬的熔點(diǎn);
(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;
(3)合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學(xué)工業(yè)。
高二化學(xué)選修1知識(shí)點(diǎn)(四)
(一)、組成生物體的化學(xué)元素
名詞：
1、微量元素：
生物體必需的，含量很少的元素。
如：Fe(鐵)、Mn(門)、B(碰)、Zn(醒)、Cu(銅)、Mo(母)，巧記：鐵門碰醒銅母(驢)。
2、大量元素：
生物體必需的，含量占生物體總重量萬分之一以上的元素。
如：C(探)、0(洋)、H(親)、N(丹)、S(留)、P(人 people)、Ca(蓋)、Mg(美)K(家)巧記：洋人探親，丹留人蓋美家。
3、統(tǒng)一性：
組成細(xì)胞的化學(xué)元素在非生物界都可以找到，這說明了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性。
4、差異性：
組成生物體的化學(xué)元素在細(xì)胞內(nèi)的含量與在非生物界中的含量明顯不同，說明了生物界與非生物界存在著差異性。
語句：
1、地球上的生物現(xiàn)在大約有200萬種，組成生物體的化學(xué)元素有20多種。
2、生物體生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)是指組成生物體的各種元素和化合物。
3、組成生物體的化學(xué)元素的重要作用：
①C、H、O、N、P、S6種元素是組成原生質(zhì)的主要元素，大約占原生質(zhì)的97%。
②.有的參與生物體的組成。
③有的微量元素能影響生物體的生命活動(dòng)
(如：B能夠促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長。當(dāng)植物體內(nèi)缺B時(shí)，花藥和花絲萎縮，花粉發(fā)育不良，影響受精過程。)
(二)、組成生物體的化合物
名詞：
1、原生質(zhì)：
指細(xì)胞內(nèi)有生命的物質(zhì)，包括細(xì)胞質(zhì)、細(xì)胞核和細(xì)胞膜三部分。不包括細(xì)胞壁，其主要成分為核酸和蛋白質(zhì)。
如：一個(gè)植物細(xì)胞就不是一團(tuán)原生質(zhì)。
2、結(jié)合水：
與細(xì)胞內(nèi)其它物質(zhì)相結(jié)合，是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的組成成分。
3、自由水：
可以自由流動(dòng)，是細(xì)胞內(nèi)的良好溶劑，參與生化反應(yīng)，運(yùn)送營養(yǎng)物質(zhì)和新陳代謝的廢物。
4、無機(jī)鹽：
多數(shù)以離子狀態(tài)存在，細(xì)胞中某些復(fù)雜化合物的重要組成成分(如鐵是血紅蛋白的主要成分)，維持生物體的生命活動(dòng)(如動(dòng)物缺鈣會(huì)抽搐)，維持酸堿平衡，調(diào)節(jié)滲透壓。
5、糖類有單糖、二糖和多糖之分。
a、單糖：是不能水解的糖。動(dòng)、植物細(xì)胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脫氧核糖。
b、二糖：是水解后能生成兩分子單糖的糖。植物細(xì)胞中有蔗糖、麥芽糖，動(dòng)物細(xì)胞中有乳糖。
c、多糖：是水解后能生成許多單糖的糖。植物細(xì)胞中有淀粉和纖維素(纖維素是植物細(xì)胞壁的主要成分)和動(dòng)物細(xì)胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。
6、可溶性還原性糖：葡萄糖、果糖、麥芽糖等。
7、脂類包括：
a、脂肪(由甘油和脂肪酸組成，生物體內(nèi)主要儲(chǔ)存能量的物質(zhì)，維持體溫恒定。)
b、類脂(構(gòu)成細(xì)胞膜、線立體膜、葉綠體膜等膜結(jié)構(gòu)的重要成分)
c、固醇(包括膽固醇、性激素、維生素D等，具有維持正常新陳代謝和生殖過程的作用。)
8、脫水縮合：
一個(gè)氨基酸分子的氨基(-NH2)與另一個(gè)氨基酸分子的羧基 (-COOH)相連接，同時(shí)失去一分子水。
9、肽鍵：
肽鏈中連接兩個(gè)氨基酸分子的鍵(-NH-CO-)。
10、二肽：
由兩個(gè)氨基酸分子縮合而成的化合物，只含有一個(gè)肽鍵。
11、多肽：
由三個(gè)或三個(gè)以上的氨基酸分子縮合而成的鏈狀結(jié)構(gòu)。有幾個(gè)氨基酸叫幾肽。
12、肽鏈：多肽通常呈鏈狀結(jié)構(gòu)，叫肽鏈。
13、氨基酸：
蛋白質(zhì)的基本組成單位，組成蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種，決定20種氨基酸的密碼子有61種。
氨基酸在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)：
每種氨基酸分子至少含有一個(gè)氨基(-NH2)和一個(gè)羧基(-COOH)，并且都有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基連接在同一個(gè)碳原子上(如：有-NH2和-COOH但不是連在同一個(gè)碳原子上不叫氨基酸)。R基的不同氨基酸的種類不同。
14、核酸：
最初是從細(xì)胞核中提取出來的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遺傳信息的載體，核酸是一切生物體 (包括病毒)的遺傳物質(zhì)，對(duì)于生物體的遺傳變異和蛋白質(zhì)的生物合成有極其重要的作用。
15、脫氧核糖核酸(DNA)：
它是核酸一類，主要存在于細(xì)胞核內(nèi)，是細(xì)胞核內(nèi)的遺傳物質(zhì)，此外，在細(xì)胞質(zhì)中的線粒體和葉綠體也有少量DNA。
16、核糖核酸：
另一類是含有核糖的，叫做核糖核酸，簡稱RNA。
公式：
1、肽鍵數(shù)=脫去水分子數(shù)=氨基酸數(shù)目—肽鏈數(shù)。
2、基因(或DNA)的堿基：
信使RNA的堿基：氨基酸個(gè)數(shù)=6：3：1
有，化學(xué)選修一共有六本
選修缺李1：化學(xué)與生活
選巖扮凳修2：化學(xué)與技術(shù)
選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
選修4：化學(xué)反應(yīng)原理
選修5：有機(jī)粗旅化學(xué)基礎(chǔ)
選修6：實(shí)驗(yàn)化學(xué)
以選修3，4，5為重點(diǎn)
1.高二年級(jí)化學(xué)選修一筆記 篇一
合金類型主要是：
(1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;
(2)固熔體，如金銀合金等;
(3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應(yīng)用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。
各類型合金都有以下通性：
(1)熔點(diǎn)低于其組分中任一種尺襲組成金屬的熔點(diǎn);
(2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;
(3)合金的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學(xué)工業(yè)。
2.高二年級(jí)化學(xué)選修一筆記 篇二
1.金屬腐蝕的本質(zhì)
金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。
2.金屬腐蝕的類型
(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕
(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕
以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：
鐵銹的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(鐵銹)+(3-x)H2O。
3.金屬的防護(hù)
(1)電化學(xué)防護(hù)
①犧牲陽極的陰極保護(hù)XX—原電池原理
a.負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬;
b.正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。
②外加電流的陰極保護(hù)XX—電解原理
a.陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備;
b.陽極：惰性金屬。
(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。
(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。
3.高二年級(jí)化學(xué)選修一筆記 篇三
1、原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)液槐的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價(jià)
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);
(2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
3、單質(zhì)的熔點(diǎn)
同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金陵埋兄屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
4.高二年級(jí)化學(xué)選修一筆記 篇四
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
5.高二年級(jí)化學(xué)選修一筆記 篇五
常見物質(zhì)俗名
①蘇打、純堿：NaCO
②小蘇打：NaHCO
③熟石灰：Ca(OH)
④生石灰：CaO
⑤綠礬：FeSO?HO
⑥硫磺：S
⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO
⑧膽礬：CuSO?HO
⑨石膏：CaSO?HO
⑩明礬：KAl(SO)?HO
6.高二年級(jí)化學(xué)選修一筆記 篇六
1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
4、金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
5、碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO
②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
關(guān)注營養(yǎng)平衡
生命的基礎(chǔ)能源——糖類
#1. 糖類：
具有多羥基醛或多羥基酮結(jié)構(gòu)，以及能夠水解生成它們的一類有機(jī)化合物叫做糖類
糖類也叫做碳水化合物，通式Cn(H2O)m
糖類的分類
單糖葡萄糖 果糖C6H12O6
雙糖（二糖）蔗糖 麥芽糖C12H22O11
多糖淀粉 纖維素(C6H10O5)n
非還原性糖蔗糖
還原性糖葡萄糖 果糖 麥芽糖
注意：
一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖；一分子的麥芽糖水解成兩分子的葡萄糖。
葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體；蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體。
#2. 葡萄糖：
葡萄糖是單糖，葡萄糖的分子式是C6H12O6 ，是一種白色晶體，有甜味，能溶于水。
葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,也可寫成：CH2OH（CHOH）4CHO
有關(guān)葡萄糖還原性的實(shí)驗(yàn)
葡萄糖與銀氨溶液（土倫試劑）
實(shí)驗(yàn)步驟：在潔凈的試管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后一邊振蕩試管，一邊逐滴加入2%稀氨水，到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止（這時(shí)得到的溶液叫做銀氨溶液，即氫氧化二氨合銀-Ag(NH3)2OH）,再加入1ml10%葡萄糖溶液，振蕩，然后放在水浴中加熱3~5min，觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)壁有銀鏡生成
反應(yīng)方程式：
2Ag(NH3)2OH+ CH2OH（CHOH）4CHO → 2 Ag↓+ CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 +H2O
實(shí)驗(yàn)原理：葡萄糖具有還原性，它是一種多羥基醛，其中的 是醛基
葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液（菲林試劑）
實(shí)驗(yàn)步驟：在試管中加入0.5mlCuSO4溶液，逐滴加入過量的燃脊派10%的NaOH溶液（確保溶液呈堿性），加入1ml葡萄糖溶液，加熱（酒精燈直接加熱），觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色沉淀
反應(yīng)方程式：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4氫氧化銅懸濁液的制備
2Cu(OH)2+ CH2OH（CHOH）4CHO → Cu2O+ CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
實(shí)驗(yàn)原理：由于葡萄糖的還原性氫氧化銅被還原成了氧化亞銅
葡萄糖在體內(nèi)氧化的方程式：C6H12O6（s）+ 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
葡萄糖在正常人體血液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.1%，葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)
#3. 淀粉
淀粉是一種重要多糖，其分子式為(C6H10O5)n ，是天然高分子化合物
糊化：是指淀粉食品加熱烹制時(shí)的基本變化，也就是平時(shí)所說的食物由生變熟
淀粉水解的方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
#4. 纖維素
纖維素是白色，沒有氣味和味道的纖維狀的物質(zhì)，是一種多糖，也是有機(jī)高分子化合物
富含纖維素的物質(zhì)，如木材、稻草、麥秸等；纖維素能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液，有預(yù)防便秘、痔瘡和直腸癌的作用
纖維素的水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
1.2重要的體內(nèi)能源——油脂
#1. 油脂
油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸（C6~C26的一元羧酸）與甘油（丙三醇）所生成的酯，叫做甘油三酯（分為油-液態(tài)和脂肪-固態(tài)），結(jié)構(gòu)如下：
結(jié)構(gòu)里的R1 R2 R3分別代表飽和烴基或不飽和烴基
其中規(guī)律總結(jié)：
a)R越大熔沸點(diǎn)越高
b)R中全為C—C單鍵，則為固體（脂肪）；R中含有C=C雙鍵，則為液體（油）
c)若R1 R2 R3相同，則該油脂稱為單甘油酯（硬脂酸）；若R1 R2 R3不同，則該種油脂稱為混甘油酯（軟脂酸）。天然油脂大多為混甘油脂
油脂為人類提供熱量和必需的脂肪酸，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和野梁甘油
油脂的變質(zhì)——酸敗
皂化反應(yīng)：
油脂的水解：
硬脂酸甘油脂的形成：（可逆反應(yīng)）
1.3生命的基礎(chǔ)——蛋白質(zhì)
#1. 蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)：以氨基酸為基本單位的構(gòu)成的天然有機(jī)高分子化合物，主要含有C、H、O、N、S、P等元素
a) 蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+濃無機(jī)鹽溶液→ 沉降 + 水→ 溶解分離，可應(yīng)用于提純蛋白質(zhì)
b) 蛋白質(zhì)的變性：遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、加熱、有機(jī)化合物、X射線等，而發(fā)生的不可逆的凝結(jié)，因而失去活性
c）皮賀顏色反應(yīng)：雞蛋清遇濃硝酸顏色變黃（與苯環(huán)有關(guān)，硝化反應(yīng)的生成物多為黃色）
d) 氣味試驗(yàn)：蛋白質(zhì)燒焦后有一股燒焦羽毛的氣味，此刻用于鑒別衣料的材質(zhì)
#2. 氨基酸
氨基酸有一個(gè)共同的特點(diǎn)：它們的分子中包含有氨基（-NH3）和羧基(-COOH)，所以氨基酸與酸或堿都能反應(yīng)生成鹽，具有兩性
氨基酸的通式：
有多個(gè)氨基酸分子消去水分子形成的含有多個(gè)肽鍵（—CO—NH—，即酰胺鍵）的化合物是多肽
一個(gè)蛋白質(zhì)分子可以含有一條或多條肽鏈，肽鏈中有很多肽鍵，一個(gè)肽鍵中的氧原子與另一個(gè)肽鍵中的氫原子通過氫鍵連接，形成類似于螺旋狀的結(jié)構(gòu)，最后形成具有三維空間結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子
甘氨酸與丙氨酸的成肽反應(yīng)（4種）
人體中共有20多種氨基酸，其中幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為必需氨基酸
1.4 維生素和微量元素
#1.維生素
維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素
防止壞血病，具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中（獼猴桃、辣椒）
化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：
（1）還原性
（2）加成反應(yīng)
（3）酯化反應(yīng)
（4）遇熱易分解
維生素C實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A滴加碘水（I2）碘水顏色褪去
B滴加酸性高錳酸鉀溶液(KMnO4) 紫色褪去
C滴加氯化鐵溶液（FeCl3） 溶液由原來的黃色變?yōu)榫G色（三價(jià)鐵被還原成二價(jià)鐵）
#2. 微量元素
生物體中的重要微量元素：鐵、銅、鋅、錳、硒、碘、氟
生物體中的重要常量元素：碳、氧、鈉、鎂、鈣、氯
加碘鹽與補(bǔ)碘
碘在碘鹽中以KIO3存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大、克丁病
檢驗(yàn)碘酸鉀：淀粉碘化鉀試紙5I- +IO3 -+6H+ =3I2 +3H2O
鐵強(qiáng)化醬油與補(bǔ)鐵
功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分
缺鐵癥狀：缺鐵性貧血
補(bǔ)治措施：
①多吃含鐵豐富的食物
②口服補(bǔ)鐵劑
③鐵強(qiáng)化醬油
促進(jìn)身心健康
合理選擇飲食
#1. 安全使用食品添加劑
a)著色劑——改善食品的外觀，如胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅等
b)調(diào)味劑——添加食品的味道，如食鹽、醋、味精等
c)防腐劑——防止食物腐爛、變質(zhì)，如食鹽、糖、醋、苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽等
d)營養(yǎng)強(qiáng)化劑——增強(qiáng)食品的營養(yǎng)，如碘、鐵、賴氨酸、鈣、硒、鍺等
e)疏松劑——使食品蓬松可口，如碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等
1.2 正確使用藥物
抗酸藥：治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多，主要成分為碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂
胃酸與藥物成分反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式
A NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O +CO2 ↑
HCO3- +H+= H2O +CO2↑
B CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑ +H2O
CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2↑ +H2O
C MgCO3 +2HCl = MgCl2 +CO2↑+H2O
MgCO3+ 2H+ = Mg2+ +CO2↑+ H2O
D MgOH +2HCl =MgCl2+ H2O
MgOH + 2H+ = Mg2++H2O
E Al(OH)3 +3 HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O
解熱鎮(zhèn)痛藥：阿司匹林的主要成份為乙酰水楊酸，能解熱鎮(zhèn)痛、防止心臟病發(fā)作和提高免疫功能
乙酰水楊酸結(jié)構(gòu)式：
水楊酸與乙酸酐反應(yīng)方程式：
阿司匹林與氫氧化鈉制得鈉鹽：
水楊酸中毒靜脈滴注碳酸氫鈉的原理：
抗生素：青霉素是最重要的抗生素
青霉氨基結(jié)構(gòu)：（具有兩性）
天然藥物：麻黃堿，具有止咳平喘的作用，屬于興奮劑
麻黃堿的結(jié)構(gòu)式：
安全用藥遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說明書十分必要非處方藥(OTC)&處方藥（R） 拒絕毒品
第三章 探索生活材料
1.1 合金
合金定義：將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬火活性的物質(zhì)，具有較好的物理化學(xué)性能,熔點(diǎn)一般比各成分金屬低
鐵合金
生鐵（C%↑,硬度大）
鐵合金
碳素鋼
鋼（C%↓，韌性強(qiáng)）
合金鋼
鋁合金和銅合金
Al易拉罐的主要成分
（1）與氧氣常溫下生成致密的氧化鋁薄膜，因而抗腐蝕能力強(qiáng)
（2）與CuSO4反應(yīng) 2Al+ 3CuSO4== Al2（SO4）3+ 3Cu
（3）與堿反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
（4）常溫下與濃硫酸 或濃硝酸鈍化
Cu 銅合金有黃銅（Cu—Zn合金）和青銅（Cu—Sn合金）
1.2 金屬的腐蝕和防護(hù)
化學(xué)腐蝕： 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕
電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕
電化學(xué)腐蝕
析氫腐蝕 吸氧腐蝕
條件 酸性較強(qiáng)環(huán)境 酸性較弱或中性環(huán)境
負(fù)極反應(yīng) Fe —2e- = Fe2+ Fe —2e- = Fe2+
正極反應(yīng) 2H++2e- = H2 ↑ O2+4e- +2H2O =OH-
總反應(yīng) Fe+2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2 Fe+ O2 +2H2O=2Fe(OH)2
聯(lián)系 兩種腐蝕同時(shí)存在，吸氧腐蝕更普遍
金屬防護(hù)的幾種重要方法
在金屬表面覆蓋保護(hù)層。（烤藍(lán)、油漆等）
改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。（不銹鋼）
電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負(fù)極相連。
玻璃、陶瓷和水泥
陶瓷：原料——黏土（主要成分硅酸鹽Al2O3 2SiO2 2H2O）
陶瓷有良好的絕緣性
玻璃：原料——石英(SiO2)、純堿（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）
成分——硅酸鈉(Na2SiO3)、硅酸鈣(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)
設(shè)備——熔爐
反應(yīng)方程式：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
特種玻璃：石英玻璃、光學(xué)玻璃、化學(xué)儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃
玻璃刻花反應(yīng)方程式：4HF+ SiO2 = SiF4 ↑+2H2O
氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃瓶塞的原因：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3+H2O
水泥：原料——黏土、石灰石（CaCO3）
成分——硅酸二鈣(3CaO SiO2)、硅酸三鈣(2CaO SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO Al2O3 )
設(shè)備——回轉(zhuǎn)窯
可用石膏（二水合硫酸鈣）調(diào)解水硬性
鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合
光導(dǎo)纖維和新型陶瓷材料
光導(dǎo)纖維（成分：高純的度SiO2）的好處：容量大、傳速快、省金屬
新型陶瓷：結(jié)構(gòu)陶瓷（如納米陶瓷）
功能陶瓷（如生物陶瓷）
1.4 塑料、纖維和橡膠
#1. 塑料
聚合反應(yīng)：加聚反應(yīng)（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯）
縮聚反應(yīng)（如制酚醛樹脂）
注意：聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應(yīng)該用聚乙烯
不粘鍋內(nèi)壁涂敷的是聚四氟乙烯
單體：用來制備聚合物的物質(zhì)，兩種以上單體間的加聚反應(yīng)就是共聚反應(yīng)。
#2. 纖維
天然纖維：植物纖維（如棉花，成分為纖維素，屬于糖類）
動(dòng)物纖維（如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質(zhì)）
化學(xué)纖維：人造纖維（對(duì)天然纖維的加工，如粘膠纖維）
合成纖維（完全由人制造，如尼龍），尼龍又稱錦綸，是人類第一次采用非纖維材料，通過化學(xué)合成方法得到的化學(xué)纖維。
#3. 橡膠
天然橡膠：以天然乳膠（主要從橡膠樹取得）為原料，成分為聚異戊二烯，是線形分子。結(jié)構(gòu)如下：
硫化橡膠：當(dāng)中含有二硫鍵，使線形分子轉(zhuǎn)變?yōu)轶w型網(wǎng)狀分子，有彈性且不易變形。
合成橡膠：如丁苯橡膠等
▲塑料、合成纖維、合成橡膠并稱三大合成材料
功能高分子材料
種類很多，如高吸水性材料，可用于制作紙尿布、農(nóng)林業(yè)保水劑、石油化工脫水劑
復(fù)合材料
定義：由兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料組合而成的復(fù)合材料，通常具有比原材料更優(yōu)越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼
組成：基體材料、增強(qiáng)材料，如碳纖維增強(qiáng)材料
