碳酸鹽化學式？碳酸鹽可分正鹽 M2CO3、酸式鹽 MHCO3及堿式碳酸鹽M2(OH)2CO3（M為金屬） 三類。自然界存在的碳酸鹽礦有方解石、文石、霰石、菱鎂礦、白云石、菱鐵礦、菱錳礦、菱鋅礦、白鉛礦、碳酸鍶礦和毒重石等。那么，碳酸鹽化學式？一起來了解一下吧。
凡是含有CO32-離子的鹽都是升槐碳酸鹽氏笑含。它的殲笑化學式為R2(CO3)n。（注釋R為金屬離子的符號，n為金屬離子的化合價）。
鹽的化學式
1、氯化鹽：NaCl、KCl、CaCl?、MgCl?、ZnCl?、FeCl?、FeCl?、CuCl?、AgCl、BaCl?、NH?Cl、AlCl?
2、硫酸鹽：Na?SO?、K?SO?、MgSO?、CaSO?、ZnSO?、CuSO?、FeSO?、Fe?(SO?)?、BaSO?、Al?(SO?)?
3、碳酸鹽：Na?CO?、NaHCO?、CaCO?、Ca(HCO?)?、CuCO?、FeCO?(菱鐵礦)、NH?HCO?
4、硝酸鹽：NaNO?、Mg(NO?)?、Al(NO?)?、Fe(NO?)?、Fe(NO?)?、Cu(NO3)?、AgNO?、NH?NO?
5、銨鹽：NH?Cl、NH?HCO?、NH?NO?
氯化鈉
氯化鈉，是簡芹一種無機離子化合物，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味咸。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣橡咐運中有潮解性。
穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般采用電解飽和梁梁氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒堿（氫氧化鈉）及其他化工產品（一般稱為氯堿工業）也可用于礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉），醫療上用來配置生理鹽水，生活上可用于調味品。
碳酸鹽可分正鹽M2CO3、酸式鹽MHCO3及堿式碳酸鹽M2（搏慶升OH）2CO3（M為金屬） 三類。初中主要以M2CO3和MHCO3為主。
碳酸鹽和酸式碳酸鹽（又稱重碳酸鹽）大多數為無色的。堿金屬和銨的碳酸鹽易溶于水，其他金屬的碳酸鹽都難溶于水。碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，其他酸式碳酸鹽差擾都易溶于水。
碳酸鹽標定方法：
用標準鹽酸溶液滴定水樣時，若以酚酞作指示劑，滴定到等當點時，pH為8.4， 此時消耗的酸量僅相當于碳酸鹽含量的一半，當再向溶液中加入甲基橙指示劑，繼續滴定到等當點時，溶液的ph值為4. 4。
這時所滴定的是由碳酸鹽所轉變的重碳酸鹽和水樣中原有的重碳酸鹽的總和，根據酚酞和甲基橙指示的兩次終點時所消耗的鹽酸標準溶液的體積，即可分別計算碳酸鹽和重碳酸鹽的含量。
以上內容參考：基老——碳酸鹽
如 Na2CO3、NaHCO3,K2CO3、Cu2(OH)2CO3 等陰離子帶有CO3的鹽統稱碳酸鹽
碳早亮酸鹽可分正鹽 M2CO3、酸式鹽 MHCO3及堿式碳酸鹽M2(OH)2CO3（M為金屬） 三類。
自然界存在的碳酸鹽礦有方解石、文石、霰石、菱鎂礦、白云石、菱鐵礦、菱錳礦、菱鋅礦、白鉛礦、碳酸鍶礦和毒重石等。碳酸鹽和酸式碳酸鹽又稱重碳酸鹽，大多數為無色的。堿金屬和銨的碳酸鹽易溶于水，其他金屬的碳酸鹽都難溶于水。
碳酸大睜枝氫鈉在水中的溶解度較小，其他酸式碳酸鹽都易溶于水。 含滾敏有氫氧基團的金屬離子碳酸鹽稱為堿式鹽，為復鹽。
以上就是碳酸鹽化學式的全部內容，RHCO3，(碳酸氫鹽，R代表金屬原子，例如：NaHCO3，角標數根據化合價而定，要滿足化合價代數和為零，碳酸氫根化合價為負一）RCO3，（碳酸鹽，R也代表金屬原子，例如：Na2CO3，角標數根據化合價而定，要滿足化合價代數和為零。
