產生氫氣的化學方程式？鋅與硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。2.金屬與水反應制取氫氣 除了與酸反應，金屬還可以與水反應制取氫氣。在實驗室中，我們可以使用鈉或鋁作為金屬，與水反應產生氫氣。那么，產生氫氣的化學方程式？一起來了解一下吧。
一、電解水制氫
多采用鐵為陰極面，鎳為陽極面的串聯電解槽（外形似壓濾機）來電解苛性鉀或苛性鈉的水溶液。陽極出氧氣，陰極出氫氣。該方法成本較高，但產品純度大，可直接生產99.7%以上純度的氫氣。這種純度的氫氣常供：①電子、儀器、儀表工業中用的還原劑、保護氣和對坡莫合金的熱處理等，②粉末冶金工業中制鎢、鉬、硬質合金等用的還原劑，③制取多晶硅、鍺等半導體原材料，④油脂氫化，⑤雙氫內冷發電機中的冷卻氣等。像北京電子管廠和科學院氣體廠就用水電解法制氫。
二、水煤氣法制氫
用無煙煤或焦炭為原料與水蒸氣在高溫時反應而得水煤氣（C+H2O→CO+H2—熱）。凈化后再使它與水蒸氣一起通過觸媒令其中的CO轉化成CO2（CO+H2O→CO2+H2）可得含氫量在80%以上的氣體，再壓入水中以溶去CO2，再通過含氨蟻酸亞銅（或含氨乙酸亞銅）溶液中除去殘存的CO而得較純氫氣，這種方法制氫成本較低產量很大，設備較多，在合成氨廠多用此法。有的還把CO與H2合成甲醇，還有少數地方用80%氫的不太純的氣體供人造液體燃料用。像北京化工實驗廠和許多地方的小氮肥廠多用此法。
三、由石油熱裂的合成氣和天然氣制氫
石油熱裂副產的氫氣產量很大，常用于汽油加氫，石油化工和化肥廠所需的氫氣，這種制氫方法在世界上很多國家都采用，在我國的石油化工基地如在慶化肥廠，渤海油田的石油化工基地等都用這方法制氫氣
也在有些地方采用（如美國的Bay、way和Batan Rougo加氫工廠等）。
工業上制取氫氣方法：
1、水煤氣法(主要成分CO和H2），用炭和水在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣，反應方程式如下：
2、電解水的方法制氫氣，通電條件下電解水，生成氧氣和氫氣，反應方程式如下：
3、電解飽和食鹽水，氯化鈉和水在通電的條件下，生成氫氧化鈉、氫氣和氧氣，反應方程式如下：
電解水通常是指含鹽（如氯化鈉）的水經過電解之后所生成的產物。電解過后的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。
其中一種是堿性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質的電解水，在電解后會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經過電解，則只會產生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。
擴展資料：
作用用途：
氫是重要工業原料，如生產合成氨和甲醇，也用來提煉石油，氫化有機物質作為收縮氣體，用在氧氫焰熔接器和火箭燃料中。在高溫下用氫將金屬氧化物還原以制取金屬較之其他方法，產品的性質更易控制，同時金屬的純度也高。
廣泛用于鎢、鉬、鈷、鐵等金屬粉末和鍺、硅的生產。由于氫氣很輕，人們利用它來制作氫氣球——氫氣球。）氫氣與氧氣化合時，放出大量的熱，被利用來進行切割金屬。
氫氣工業制作法：
1、水煤氣法(主要成分CO和H?，C+H?O==高溫==CO+H?）
2、電解水的方法制氫氣(2H?O==通電==O?↑+2H?↑)
3、電解飽和食鹽水（2NaCl+2H?O==通電==2NaOH+H?↑+Cl?↑）
擴展資料：
氫氣無色、無嗅、無毒、易燃易爆的氣體，和氟氣、氯氣、氧氣、一氧化碳以及空氣混合均有爆炸的危險，其中，氫氣與氟氣的混合物在低溫和黑暗環境就能發生自發性爆炸，與氯氣的混合體積比為1：1時，在光照下也可爆炸。
氫氣由于無色無味，燃燒時火焰是透明的，因此其存在不易被感官發現，在許多情況下向氫氣中加入有臭味的乙硫醇，以便使嗅覺察覺，并可同時賦予火焰以顏色。
氫氣雖無毒，在生理上對人體是惰性的，但若空氣中氫氣含量增高，將引起缺氧性窒息。與所有低溫液體一樣，直接接觸液氫將引起凍傷。液氫外溢并突然大面積蒸發還會造成環境缺氧，并有可能和空氣一起形成爆炸混合物，引發燃燒爆炸事故。
與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇熱或明火即會發生爆炸。氣體比空氣輕，在室內使用和儲存時，漏氣上升滯留屋頂不易排出，遇火星會引起爆炸。氫氣與氟、氯、溴等鹵素會劇烈反應。
實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
實驗室制取氫氣的反應如下：
1、用稀硫酸與鋅金屬反應制取。該反應方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。用氫氧化鈉溶液和鋁金屬制取。該反應方程式為：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2。電解水法制取。該反應方程式為：2H2O（通電）=2H2+O2。
2、用鐵與水蒸氣反應制取。該反應方程式為：3Fe+4H2O高溫=Fe3O4+4H2。用水與金屬鎂反應制取。該反應方程式為：Mg+2H2O=MgOH2+H2。
3、用稀鹽酸鹽酸硫酸與鐵金屬反應制取。該反應方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。用稀鹽酸鹽酸硫酸與鎂金屬反應制取。該反應方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2。用稀鹽酸鹽酸硫酸與銅金屬反應制取。該反應方程式為：Cu+H2SO4=CuSO4+H2。
4、用稀鹽酸鹽酸硫酸與鉛金屬反應制取。該反應方程式為：Pb+H2SO4=PbSO4+H2。用稀鹽酸鹽酸硫酸與汞金屬反應制取。該反應方程式為：Hg+H2SO4=HgSO4+H2。用稀鹽酸鹽酸硫酸與鉻金屬反應制取。該反應方程式為：Cr+H2SO4=CrSO4+H2。
化學反應的概念如下：
1、根據反應物和生成物的類型，化學反應可以分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應四種基本類型。
以上就是產生氫氣的化學方程式的全部內容，1、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 2、2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑ 3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 4、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 5、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6、。
