初中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)？第一章：金屬鈉的性質(zhì)以及涉及到的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)要很熟悉、氯氣的性質(zhì)和反應(yīng)，最重要的是要熟知次氯酸的漂白性。第二章：物質(zhì)的分類要知道、重點(diǎn)是膠體的性質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義，那么，初中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)？一起來了解一下吧。
氫氧化鈉常溫下是一種白色晶體，具有強(qiáng)腐蝕性。易溶于水，其水溶液呈強(qiáng)堿性，能使酚酞變紅。它的溶液可以用作洗滌液。下面給大家分享一些關(guān)于氫氧化鈉的化學(xué)式，希望對大家有所幫助。
一.氫氧化鈉的化學(xué)式
氫氧化鈉的化學(xué)抄式：NaOH
氫氧化鈉，bai又稱燒堿du和苛性鈉，化學(xué)式為zhiNaOH，是一種具有高腐蝕性的強(qiáng)dao堿，一般為白色片狀或顆粒，能溶于水生成堿性溶液，另也能溶解于甲醇及乙醇。此堿性物具有潮解性，會吸收空氣里的水蒸氣，亦會吸取二氧化硫等酸性氣體。
氫氧化鈉為常用的化學(xué)品之一。其應(yīng)用廣泛，為很多工業(yè)過程的必需品：常用于制造木漿紙張、紡織品、肥皂及其他清潔劑等，另也用于家用的水管疏通劑。
二.拓展
應(yīng)用范圍
氫氧化鈉(NaOH)的用途極廣。用于生產(chǎn)紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精制、棉織品整理、煤焦油產(chǎn)物的提純，以及食品加工、木材加工及機(jī)械工業(yè)等方面。
在生產(chǎn)染料、塑料、藥劑及有機(jī)中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機(jī)鹽生產(chǎn)中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒堿。同時(shí)氫氧化鈉是生產(chǎn)聚碳酸酯、超級吸收質(zhì)聚合物、沸石、環(huán)氧樹脂、磷酸鈉、亞硫酸鈉和大量鈉鹽的重要原材料之一。
高一化學(xué)（必修1）知識歸納
（一）基本概念與基本理論
化學(xué)基本概念與理論是化學(xué)的最基本內(nèi)容與最基礎(chǔ)的知識，是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。 在高一學(xué)習(xí)階段，我們要熟悉這些基本概念與基本理論。其中基本概念有：（1）物質(zhì)組成和分類；（2）物質(zhì)的性質(zhì)與變化；（3）化學(xué)用語；（4）分散系?；A(chǔ)理論包括：（1）結(jié)構(gòu)理論（化學(xué)鍵）；（2）元素周期律；（3）電解質(zhì)溶液；（4）化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡理論。
1. 物質(zhì)的組成、分類、變化及其化學(xué)用語
（1）物質(zhì)的組成
物質(zhì)的組成我們可以從兩個(gè)角度來研究，宏觀和微觀的兩個(gè)角度。以水為例，比如水這種物質(zhì)的組成，我們可以這樣描述，水是由氫、氧兩種元素組成的，也可以說，水是由水分子構(gòu)成的，前者是從宏觀的角度，后果是微觀的說法。當(dāng)然，也有一些物質(zhì)是由離子或原子構(gòu)成的，比如，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成，金屬鐵又是由鐵原子組成的。至于哪些物質(zhì)是原子，哪些物質(zhì)又是由分子，哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成，這個(gè)問題的答案要等到我們把物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理論有子一定的認(rèn)識后，才能回答。
（2）物質(zhì)的分類
分類方法不僅是我們?nèi)粘Ｉ畹某Ｓ盟季S方法，也是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種，運(yùn)用分類方法，能有效縮短我們的思維時(shí)間，加快問題解決的速度。
........高一必修一第一章?；瘜W(xué)式至少幾十條.......
計(jì)算公式：n=m/M c=n/V1 n=N/Na V2=n*Vm具體看情況。n：物質(zhì)的量 m：質(zhì)量 M：摩爾質(zhì)量 c：物質(zhì)的量濃度 Na：阿伏伽德羅常數(shù) N：微粒數(shù) V1：溶液體積
Vm：氣體摩爾體積（22.4L/mol）V2：氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
化學(xué)式：第一章貌似書上沒寫多少化學(xué)式，主要記好那個(gè)反應(yīng)"八陣圖"
酸 堿
金屬 非金屬
酸性氧化物 堿性氧化物
鹽
具體圖畫不出來了，反正初中都學(xué)過的，要么很少見的，一般都能行
還有就是分清氧化還原反應(yīng).......歧化反應(yīng)，歸中反應(yīng)。其實(shí)也考不到的，具體落實(shí)到反應(yīng)上去.........
就是這樣.喵
學(xué)習(xí)的主動性。我們在進(jìn)入高中以后，不能還像初中時(shí)那樣有很強(qiáng)的依賴心理，不訂學(xué)習(xí)計(jì)劃，坐等上課，課前不預(yù)習(xí)，上課忙于記筆記而忽略了真正的聽課，顧此失彼，被動學(xué)習(xí)。以下是我給大家整理的與化學(xué)高一相關(guān)的必修一知識點(diǎn)總結(jié)，希望大家能夠喜歡!
與化學(xué)高一相關(guān)的必修一知識點(diǎn)總結(jié)1
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計(jì)算公式：v(B)==
①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
專題一第一單元，專題二，專題三的一二單元和第三單元最后一塊二氧化硅與信息材料，專題四。這本必修的內(nèi)容在高考中涉及比較多，又因?yàn)槭堑谝槐?，所以?nèi)容多，知識點(diǎn)也多，應(yīng)該認(rèn)真學(xué)。加油！
以上就是初中化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)的全部內(nèi)容，一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色 (一)、固體的顏色 1、紅色固體:銅,氧化鐵 2、綠色固體:堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體 4、紫黑色固體:高錳酸鉀 5、淡黃色固體:硫磺 6、無色固體:冰,干冰,金剛石 7、。
