化學(xué)原電池教學(xué)視頻？第一個(gè)：因?yàn)镃,Fe,NaCl是不可能反應(yīng)的，F(xiàn)e比C容易失電子，所以陽(yáng)極是Fe，而又因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液不能與之反應(yīng)，所以就要空氣中的氧氣來(lái)反應(yīng)了，就發(fā)生了“吸氧腐蝕”，就是鐵變成Fe2O3，（這個(gè)反應(yīng)比較復(fù)雜，那么，化學(xué)原電池教學(xué)視頻？一起來(lái)了解一下吧。
必修1全冊(cè)基本內(nèi)容梳理從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）.進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理. （2）燙傷宜找醫(yī)生處理. （3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理. （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗. （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋. （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋. 二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸,溫度計(jì)水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時(shí)關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí),要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42- Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去. 五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量. 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù). 4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體）,起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）.溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過(guò)濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒(méi)有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒(méi)有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類. （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A B） C、置換反應(yīng)（A BC=AC B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB CD=AD CB） （2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng). B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) （1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì). 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì). （2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng). 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （3）、離子共存問(wèn)題 所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存. A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4＋等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)） 注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子,酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H＋（或OH-）.（4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量） 3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性） 得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 一、 金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe. 二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2. 三、 A12O3為兩性氧化物,Al（OH）3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水. 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定,受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng) 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì). 合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 非金屬及其化合物 一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3％,次于氧.是一種親氧元 素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90％以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si 對(duì)比 C 最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物. 二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形.石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用.（瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維） 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞. 三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得. Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體. 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.一般不溶于水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑. 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質(zhì) 與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種.晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高（1410℃）,硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑.是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、 五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成 氯離子Cl－,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在. 六、氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài). 制法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔. 化學(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）.也能與非金屬反應(yīng)： 2Na＋Cl2 ===(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧. 燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒. Cl2的用途： ①自來(lái)水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì). ④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 ⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 七、氯離子的檢驗(yàn) 使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺,是黃色粉末） S＋O2 ===(點(diǎn)燃) SO2 物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水（1：40體積比） 化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色.這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng). 可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào) 連接. 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 (濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣. 2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和 十二、硝酸 物理性質(zhì)：無(wú)色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大. 化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑.還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣. 4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N( 4)O2,HN( 3)O2,N( 2)O,N( 1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑.可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等.硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸. 十三、氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比.溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn).生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味. 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體) 氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑. 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽）,受熱易分解,放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿.
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第一個(gè)：因?yàn)镃,Fe,NaCl是不可能反應(yīng)的，F(xiàn)e比C容易失電子，所以陽(yáng)極是Fe，而又因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液不能與之反應(yīng)，所以就要空氣中的氧氣來(lái)反應(yīng)了，就發(fā)生了“吸氧腐蝕”，就是鐵變成Fe2O3，（這個(gè)反應(yīng)比較復(fù)雜，是鐵先成為鐵離子，再與水中的OH-成為Fe(OH)2在成為Fe(OH)3在失去一個(gè)水，成為Fe2O3）C不反應(yīng)但O2這里參與反應(yīng)（O2+4e-+2H2O=4OH-）
第二個(gè)：不會(huì)反應(yīng)
第三個(gè)：可以啊，Zn比Fe還活潑，就是和第一個(gè)的反應(yīng)一樣，只是鐵變成鋅（不過(guò)鋅不會(huì)由Zn(OH)2再Zn(OH)3了，并且鋅是兩性金屬，反應(yīng)會(huì)又有一些其他的東西生成，這些好像是不要掌握的，反正是可以反應(yīng)嘍）
以下是 考 網(wǎng)為大家整理的關(guān)于《高二化學(xué)教案：原電池的工作原理》，供大家學(xué)習(xí)參考！
本文題目：高二化學(xué)教案：原電池的工作原理
原電池的工作原理
一.知識(shí)再現(xiàn)
1.原電池定義：
2.原電池構(gòu)成條件：1)
2)
3)
4)
3.按你的理解畫出一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)
4.完成課本13頁(yè)、14也活動(dòng)與探究
二、討論完成例1. 銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫代銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。
試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 ;正極發(fā)生的反應(yīng)為 ;
反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應(yīng)方程式為
三、自我檢測(cè)
1. 氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過(guò)浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是( )
A.通H2的一極是正極，通O2的一極是負(fù)極
B.通O2的一極是正極，通H2的一極是負(fù)極
C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大
D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH減小
2. 將鋅片和銀片接觸放入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕的是( )
A.氯化鋁 B.硫酸銅 C.硝酸銀 D.稀硫酸
3. 在空氣中，鋼鐵與食鹽水接觸，發(fā)生電化腐蝕，在正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )
A.Fe-2e- === Fe2+ B.2H+2e- ==== H?2↑
C.Na++e- === Na D.2H2O+O2+4e- ==== 4OH-
4. 鋰電池是新型高能電池，它以質(zhì)輕.容量大而受到重視。
a
電解熔融的氯化鈉，陰極陽(yáng)離子放電：2na++2e-=2na.陽(yáng)極陰離子放電：2cl--2e-=cl2.
陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物2na
:cl2
b
ph相同的強(qiáng)酸，氫離子濃度相同，重要等體積的倆酸，需要的氫氧化鈉溶液量相等
c：1mol/l氨水溶液與0.5mol/l氨水溶液中oh-濃度之比，因?yàn)殡婋x程度的關(guān)系，不是2：1
，略小于2：1
d：物質(zhì)的量相同的水和乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積之比1：1
以上就是化學(xué)原電池教學(xué)視頻的全部?jī)?nèi)容，1.原電池原理:使氧化還原反應(yīng)中電子作定向移動(dòng)，從而形成電流。這種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?電能的裝置叫做原電池。2.原電池池形成條件 ①電極:兩種不同的導(dǎo)體相連;②電解質(zhì)溶液:能與電極反應(yīng)。二、。
