化學kb是什么？化學符號kb表示弱堿的電離常數。弱酸的電離常數常用Ka表示，弱堿的電離常數常用Kb表示。K值越大，說明達到平衡時離子濃度越大，也就是這電解質電離程度越大，是越強的電解質。因此，電離常數是電解質的特征常數。它象其它平衡常數一樣，不因濃度而改變，但隨溫度而略有變化。那么，化學kb是什么？一起來了解一下吧。
化學符號kb表示弱堿的電離常數。
弱酸的電離常數常用Ka表示，弱堿的電離常數常用Kb表示。K值越大，說明達到平衡時離子濃度越大，也就是這電解質電離程度越大，是越強的電解質。因此，電離常數是電解質的特征常數。它象其它平衡常數一樣，不因濃度而改變，但隨溫度而略有變化。
電離常數的意義
根據酸堿的電離常數大小可進行以下判斷：
1、判斷弱酸（或弱堿）的相對強弱，電離常數越大，酸性（或堿性）越強。
2、判斷鹽溶液的酸性（或堿性）強弱，電離常數越大，對應的鹽水解程度越小，堿性（或酸并數性）越弱。
3、判斷復分解反應能否發生，一般符合“強酸制弱酸”規律。
4、判斷微粒濃度比值的變化。
弱電解質加水稀手攔釋時，能促進弱電解質的電離，溶液中離子和分子的濃度會發生相應的變化，但絕薯首電離常數不變。
以上內容參考 百度百科--電離平衡常數
Kb表示弱堿的電離平衡常數。
電離常數又叫電離平衡常數，用Ki表示。其定義為，當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。一種弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。因為弱電解質通常為弱酸或弱堿，所以在化學上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數。
化學符號中kb表示弱堿的電離常數。
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液斗缺中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未察陸電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數，這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。
一般在條件是在室溫下（25°C），Ka表示弱酸的電離常數，Kb表示弱堿的電離常數，pKa（pKb）表示其負對數。
擴展資料：
電離平衡常數只適用于弱電解質的計算，強電解質不適用。
電離常數敗銷頃的計算方法如下：
弱電解質AxBy在水溶液中達到電離平衡時：AxBy? xA+ + yB-，
則，K（電離）=C[A+]^x*C[B-]^y/ C[AxBy]，
式中C[A+]、C[B-]、C[AB]分別表示A+、B-和AxBy在電離平衡時的物質的量濃度。
電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數。在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大，由該溫度下的解離度a=(K/起始濃度)的算術平方根，可得知弱電解質濃度越低電離程度越大。
kb化學中代表意思是常數的倒數。根據查拿盯詢相關資料好敏渣顯示，在化學中，KB通常代表解離常數的倒數，也就是堿友悄的解離度常數的倒數，可以用來衡量堿的弱強程度。
1、Ka：表示弱酸的電離常數，條件是在室溫下（25°C）。
2、Kb：弱堿的電離常數。電離平衡常數只與溫度有關，溫度升高，K值增大。電離常數反映了弱電解質的電離程度的大小，K值越大，電離程度越大，酸（或堿）性越強。
3、pKa：酸式解離常數Ka的負對數，pKa越小，酸性越強；反之，酸性越弱。
4、pKb：弱堿的電離常數Kb的負對數，表示堿性強度。
擴展資料
弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值。
即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。要注意的是電離平衡常數只適用于弱電解質的計算，強電解質不適用*。
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