必修一化學(xué)知識點(diǎn)？高中化學(xué)必修一全冊知識點(diǎn)+典型例題一、化學(xué)基本概念和基本理論1. 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 組成：元素、同位素、同素異形體。性質(zhì)：物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等）、化學(xué)性質(zhì)（氧化性、還原性、酸堿性等）。分類：混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬、酸、堿、鹽、氧化物等。那么，必修一化學(xué)知識點(diǎn)？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)必修一的核心內(nèi)容主要包括以下幾個(gè)部分：
一、物質(zhì)的性質(zhì)與分類
元素與化合物：學(xué)習(xí)常見金屬元素（如鈉、鋁、鐵等）和非金屬元素（如氯、硫、氮等）的性質(zhì)，以及它們在自然界和生活中的存在形式和應(yīng)用。
物質(zhì)的分類：理解純凈物（單質(zhì)、化合物）和混合物（溶液、膠體等）的概念，掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)差異和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
二、物質(zhì)的量及其計(jì)算
物質(zhì)的量：理解物質(zhì)的量的概念，掌握其單位摩爾（mol）以及物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積之間的關(guān)系。
摩爾質(zhì)量：理解摩爾質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)計(jì)算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
氣體摩爾體積：掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的數(shù)值，學(xué)會(huì)利用氣體摩爾體積進(jìn)行氣體體積的計(jì)算。
物質(zhì)的量濃度：理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握其計(jì)算公式，并能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。
三、化學(xué)反應(yīng)原理
化學(xué)反應(yīng)的類型：了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等基本類型，掌握氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的概念及判斷方法。
1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失)
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應(yīng)中失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。
6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))，
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素價(jià)態(tài)有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性，但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。
9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系：
【同步練習(xí)題】
1.Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-。下列說法不正確的是()
A.該反應(yīng)中還原劑是S2O32-
B.H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑
C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2>SO42-
D.上述反應(yīng)中，每生成lmolSO42-，可脫去2molCl2
答案：B
點(diǎn)撥：該反應(yīng)方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，還原劑是S2O32-，H2O參與反應(yīng)，但既不是氧化劑也不是還原劑，故選B。
高中化學(xué)必修一全冊知識點(diǎn)+典型例題一、化學(xué)基本概念和基本理論
1. 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
組成：元素、同位素、同素異形體。
性質(zhì)：物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等）、化學(xué)性質(zhì)（氧化性、還原性、酸堿性等）。
分類：混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬、酸、堿、鹽、氧化物等。
典型例題：題目：下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A. 空氣 B. 鹽酸 C. 氯水 D. 硫酸鈉答案：D
2. 物質(zhì)的量及其相關(guān)計(jì)算
定義：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號為n，單位為mol。
公式：n = m/M = V/Vm = cV（m為質(zhì)量，M為摩爾質(zhì)量，V為氣體體積，Vm為氣體摩爾體積，c為物質(zhì)的量濃度，V為溶液體積）。
典型例題：題目：1.2g RSO?中含0.01mol R2?離子，則RSO?的摩爾質(zhì)量是（ ）A. 120g/mol B. 120 C. 120g D. 12g/mol答案：A
3. 離子反應(yīng)和離子方程式
定義：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
化學(xué)必修一第一單元是從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué),包括兩節(jié)內(nèi)容,第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,主要要知道1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全,2混合物的分離和提純,其中氯離子,硫酸根離子的檢驗(yàn)要重點(diǎn)掌握,這節(jié)內(nèi)容通過看書可以看懂.
第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 這節(jié)內(nèi)容比較重要,高中的化學(xué)能不能學(xué)懂就得看這節(jié)學(xué)得好不好,下面我把知識點(diǎn)歸納如下：
一、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.
2.摩爾（mol）:把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù).
4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
二、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm = 22.4 L/mol
三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E 定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)*V(濃溶液) =C(稀溶液)*V(稀溶液)
高一化學(xué)必修一的重點(diǎn)和難點(diǎn)主要包括以下幾點(diǎn)：
重點(diǎn)：
金屬及其化合物：
這一章節(jié)詳細(xì)介紹了金屬元素的性質(zhì)、用途以及其在化合物中的形態(tài)。學(xué)生需要掌握金屬與酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律，以及金屬化合物的制備和性質(zhì)。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：
有機(jī)化學(xué)是化學(xué)的一個(gè)重要分支，對于初學(xué)者來說可能較為陌生。學(xué)生需要了解有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、命名規(guī)則以及主要反應(yīng)類型。
難點(diǎn)：
有機(jī)化學(xué)的反應(yīng)機(jī)理：
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理相對復(fù)雜，涉及原子和分子的重排、斷裂和結(jié)合等過程。學(xué)生需要具備較強(qiáng)的空間想象能力和邏輯推理能力，才能理解并掌握這些反應(yīng)。
金屬及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用：
雖然金屬及其化合物的性質(zhì)是基礎(chǔ)知識點(diǎn)，但將這些性質(zhì)應(yīng)用于實(shí)際問題的解決中卻需要較高的綜合能力。例如，學(xué)生需要根據(jù)金屬的性質(zhì)選擇合適的提取方法，或者根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷其用途等。
建議：
為了更好地掌握這些重點(diǎn)和難點(diǎn)，學(xué)生可以購買一本重難點(diǎn)手冊進(jìn)行輔助學(xué)習(xí)。這類手冊通常會(huì)針對教材中的重點(diǎn)和難點(diǎn)進(jìn)行詳細(xì)的解析和拓展，幫助學(xué)生更好地理解和掌握知識點(diǎn)。
此外，學(xué)生還可以通過多做練習(xí)題、參加討論班或?qū)で罄蠋煹膸椭确绞絹砑由顚@些重點(diǎn)和難點(diǎn)的理解。
以上就是必修一化學(xué)知識點(diǎn)的全部內(nèi)容，高一化學(xué)必修一的重點(diǎn)和難點(diǎn)主要包括以下幾點(diǎn)：重點(diǎn)：金屬及其化合物：這一章節(jié)詳細(xì)介紹了金屬元素的性質(zhì)、用途以及其在化合物中的形態(tài)。學(xué)生需要掌握金屬與酸、堿、鹽的反應(yīng)規(guī)律，以及金屬化合物的制備和性質(zhì)。有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：有機(jī)化學(xué)是化學(xué)的一個(gè)重要分支，對于初學(xué)者來說可能較為陌生。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
