初三化學(xué)計算題？答案如下：確定溶質(zhì)質(zhì)量：假設(shè)題目中描述的是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，且圖像拐點處的橫坐標(biāo)代表氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g。根據(jù)化學(xué)方程式 $CuSO{4} + 2NaOH = Cu{2} downarrow + Na{2}SO{4}$，以及比例關(guān)系 $160:80 = x:40g times 10%$，那么，初三化學(xué)計算題？一起來了解一下吧。
溶液中含有微粒：H2O、Na+、Cl-（如果考慮水的微弱電離，還有H+、OH-）（由于恰好完全反應(yīng)，可認(rèn)為溶液中沒有SO4 2-）也就是說，剩余的是氯化鈉溶液。
BaSO4的相對質(zhì)量為233，換算得原來BaCl2的質(zhì)量為208*4.66/233 = 4.16g。具體方法如下：
方法一：列化學(xué)方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
xg4.66g
208 233
x/208 = 4.66/233，解得x=4.16
故溶質(zhì)質(zhì)量為4.16克。
方法二：注意到BaCl2和BaSO4中Ba占的比例是一樣的（每化學(xué)式一個），故可以直接列式4.66*（208/233）=4.16（克）（括號內(nèi)表示兩者相對質(zhì)量的比）
因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.16%。
初三化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算題的解答如下：
計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
已知參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g，根據(jù)化學(xué)方程式$H{2}SO{4} + Zn = ZnSO{4} + H{2}$，可以計算出參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量x為19.6g。
假設(shè)稀硫酸的總質(zhì)量為120g，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$frac{19.6g}{120g} times 100% = 16.3%$。
計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
同樣根據(jù)化學(xué)方程式，可以計算出生成的硫酸鋅的質(zhì)量y為32.2g，以及生成的氫氣的質(zhì)量z為0.4g。
反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為反應(yīng)前稀硫酸和鋅的總質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量，即$120g + 13g0.4g$。
因此，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$frac{32.2g}{120g + 13g0.4g} times 100% = 24.3%$。
總結(jié)： 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。
濾液中剩下的是NaCl
BaSO?的相對分子質(zhì)量為137+32+16*4=233
所以4.66g的BaSO?是0.02mol
也就是說原BaCl?也是0.02mol
而0.02molBaCl?的質(zhì)量為0.02*（137+35.5*2）=4.16g
所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.16/100=4.16%
（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解：
S=溶解度
P=質(zhì)量分?jǐn)?shù)（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
（2）現(xiàn)有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設(shè)要加入95%硫酸
X
克。
P%=m質(zhì)/m液
×100%
20%=（5%
×
50克
+
95%*
X）/（50克+
X）
×100%
20%=（2.5克+0.95
X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
（3）100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質(zhì)量的水？
解：設(shè)需要稀釋后的溶液質(zhì)量為X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
（4）20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：
P%=M質(zhì)/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應(yīng)生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為X。
1鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則該氧化物的相對分子質(zhì)量為()
A、 72B、 160C、 232D、 256
2一種含氧化鐵的鐵礦石，經(jīng)測定含鐵49%。求礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
3某含氮氧化物中氮與氧的質(zhì)量比為7:4，該氧化中氮元素的化合價為（ ）
A、+1價 B、+2價C、+3價 D、+4價 E、+5價
4在化合物X2Y和YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%和50%，則X2YZ3中的Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()
A、 35%B、 30%C、 25%D、 20%
以上就是初三化學(xué)計算題的全部內(nèi)容，溶液中含有微粒：H2O、Na+、Cl-（如果考慮水的微弱電離，還有H+、OH-）（由于恰好完全反應(yīng)，可認(rèn)為溶液中沒有SO4 2-）也就是說，剩余的是氯化鈉溶液。BaSO4的相對質(zhì)量為233，換算得原來BaCl2的質(zhì)量為208*4.66/233 = 4.16g。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
