高中有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)？（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）7、密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、那么，高中有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)？一起來了解一下吧。
高中有機(jī)化轎正哪學(xué)清耐基礎(chǔ)知識點如下：
1、凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和閉碼二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
3、能與活潑金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。
4、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）。
5、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚。
新一年的高考就要到來，很多高三的考生已經(jīng)開始了各個科目的備考，對于化學(xué)這門學(xué)科，我們要復(fù)習(xí)的知識有哪些呢?下面我給大家整理了關(guān)于高考重要的有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)，歡迎大家閱讀!
高考有機(jī)化學(xué)知識
1.需水浴加熱的反應(yīng)有
(1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均明伍可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯粗槐的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。
1） 親核取代反應(yīng)：
親核取代反應(yīng)是指有機(jī)分子中與碳相連的某原子或基團(tuán)被作為親核試劑的某原子或基團(tuán)取代的反應(yīng)。在反應(yīng)過程中，取代備衫基團(tuán)提供形成新鍵的一對電子，而被取代的基團(tuán)則帶著舊鍵的一對電子離去。
活性順序取決于反應(yīng)底物的結(jié)神滾和構(gòu)。
2）親電取代反應(yīng)：
甲苯>苯>氯苯>硝基苯
活性大小：
活化作用：
強(qiáng)烈活化：-NH2 -NHR -NR2 -OH
中等活化：-NHCOR -OR -OCOR
弱活化：-R -Ar
鈍化作用：
弱鈍化：-F -Cl -Br -I
鈍化：-NR3 -NO2 -CF3 -CN -SO3H -CHO -COR -COOH -COOR -CONR2。
3）碳正離子的穩(wěn)定性：
一、碳正離子的穩(wěn)定性判斷依據(jù)
碳正離子的穩(wěn)定性,一般是烯丙基、芐基類 > 叔碳> 仲碳 > 伯碳
有共同作用時候,可以加強(qiáng)其穩(wěn)定性!
吸電子基團(tuán)使得電子云偏離正碳離子,不利于分散正電荷。
4）有機(jī)物質(zhì)的酸堿性：
范圍太大，游盯需要整本書來解釋。
【 #高考#導(dǎo)語】高中學(xué)習(xí)壓力也越來越大，漫無目的、毫無計劃的學(xué)習(xí)只會讓大家身心疲憊，不利于學(xué)習(xí)成績的提高，所以制定學(xué)習(xí)計劃很重要。總結(jié)了學(xué)霸們的學(xué)習(xí)經(jīng)驗，整理了48條高考有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)，一起看看吧~
1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃數(shù)逗任意比互溶。
3、有機(jī)物的密度
所有烴、酯、一氯脊畢轎烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。
有機(jī)化學(xué)是高中化學(xué)學(xué)科的重點學(xué)習(xí)內(nèi)容，那么化學(xué)必修二都有哪些知識點呢?接下來我為你整理了必修二有機(jī)化學(xué)的知識點，一起來看看吧。
必修二有機(jī)化學(xué)知識點：化石燃料與有機(jī)化合物
一、化石燃料
化石燃料：煤、石油、天然氣
天然氣的主要成分：CH4
石油的組成元素主要是碳和氫，同時還含有S、O、N等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔铮€溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔?/p>
煤是有機(jī)化合物和無機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是C其次H、O
二、結(jié)構(gòu)
1、甲烷：分子式：CH4結(jié)構(gòu)式：
電子式正四面體
天然氣三存在：沼氣、坑氣、天然氣
2、化學(xué)性質(zhì)
一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)
(1)、氧化性
CH4+2O2CO2+2H2O;△H<0
CH4不能使酸性高錳酸甲褪色
(2)、取代反應(yīng)
取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子(或原子團(tuán))被另一種原子(原子團(tuán))所取代的反應(yīng)
CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
(3)主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用
三、乙烯
石油煉制：石油分餾、催化裂化、裂解
催化裂化：相對分子量較小、沸點教小的烴
裂解：乙烯、丙烯老等氣態(tài)短鏈烴
石油的裂解已成為生產(chǎn)乙烯的主要方法
1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡式：CH2==CH2結(jié)構(gòu)式
2、乙烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)6個原子在同一平面上
工業(yè)制法：石油化工
3、物理性質(zhì)
常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水
4、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化性
①可燃性
現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高
②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
(2)加成反應(yīng)
有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)
現(xiàn)象：溴水褪色
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
(3)加聚反應(yīng)
聚合反應(yīng)：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。
以上就是高中有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)的全部內(nèi)容，如何學(xué)好高中化學(xué) 高考前注意事項 高中化學(xué)有機(jī)化學(xué)知識點 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物: 1～4個碳原子的烴,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、在水中的溶解度: 碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、。
