目錄化學(xué)反應(yīng)三段式例題 高中化學(xué)三段式計(jì)算例題 反應(yīng)速率公式化學(xué)△c怎么算 化學(xué)反應(yīng)速率三段式計(jì)算例題 三段式法求化學(xué)反應(yīng)速率
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。
表達(dá)式：v = △c/△t
濃度常用單位：mol/L
時(shí)間常用單位：s 、 min、h
化學(xué)反應(yīng)速率常用單位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1
2、理解化學(xué)反應(yīng)速率需要注意以下幾點(diǎn)：
（1）、通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)搏基扮表示，所以反應(yīng)速率是正值。
（2）、濃度指溶液或氣體的，固體、純液體無(wú)濃度可言。(因?yàn)榧児腆w和液體的濃度是恒定不變的
（3）鋒雀、中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。
那怎么求化學(xué)反應(yīng)速率呢？---三段
例題：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
三段式法求化學(xué)反應(yīng)速率
三段式解決速率和平衡問(wèn)題解題模式
①?gòu)纳系较乱来危浩鹗剂俊⒆兓俊⒛硶r(shí)刻量；②物理量可以是物質(zhì)的量也可以是物質(zhì)的量濃度，但必須一致，不可混用；③（物質(zhì)的量或者物質(zhì)的量濃度）變化量之比 = 計(jì)量系數(shù)比；④某時(shí)刻反應(yīng)物量 = 起始量 - 變化量某時(shí)刻產(chǎn)物的量 = 起始量 + 變化量。
3、求算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意：
①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物生成物多種物質(zhì)時(shí)，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明用哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。
②用不同的物質(zhì)表示基灶同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。
即對(duì)于反應(yīng)： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示時(shí)，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。
④一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.
⑤某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.
⑥化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。
一般有關(guān)平衡的題目都用三段式來(lái)計(jì)算： 設(shè)氮?dú)馀c氫氣以物質(zhì)的量分別為1mol和3mol,參加反應(yīng)的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x. N2+3H2==2NH3 (可逆符號(hào)) 起始賀大 1 3 0 變化碧蔽 x 3x 2x 平衡1-x 3-3x 2x 反應(yīng)達(dá)到平衡后氣體的總物質(zhì)的量為:(1-x)+(3-3x)+2x=4-2x 氨氣的禪慧豎體積分?jǐn)?shù)為:2x/(4-2x)=16% 解得 x=8/29 4-2x=4-2*8/29=3.448 平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為：1.50*10^7 Pa*（3.448/4）=1.29*10^7 Pa
比如求0—10秒的平均速率，濃度從1—3 △C是0-10秒的濃槐困度的變化值即3-1=2 △t是對(duì)應(yīng)的反應(yīng)時(shí)間0—10，即10-0=10秒而濃度c=n/v，v這里唯悶不變，即反應(yīng)容器體積恒定 △n就是物質(zhì)指明彎的量0-10的變化值
因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)和限度中有對(duì)化學(xué)平衡的判斷，化學(xué)平衡最重要的判遲巖斷依據(jù)就是反映濃度是反應(yīng)濃度好濃度的變化。在判斷濃度轉(zhuǎn)配局化過(guò)程中，我們就需要通過(guò)計(jì)算來(lái)完成，這將會(huì)運(yùn)用到“三段式”即化學(xué)反應(yīng)速率的三段式，為起始量，轉(zhuǎn)化量，某時(shí)刻量或者平衡量化學(xué)平培旦讓衡的三段式。
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率公式如下
轉(zhuǎn)化也就是消耗的，比裂慎春如c(C?O)原肆耐始值為2mol/L，反應(yīng)后剩孝磨下0.5mol/L。此時(shí)的轉(zhuǎn)化率就是
（2-0.5）/2=75%
注意兩個(gè)的比值是物質(zhì)的量比物質(zhì)的量，切不可物質(zhì)的量比質(zhì)量或濃度！
