碳三角的化學方程式？碳三角轉化圖及方程式是C+O?=(點燃)CO?。碳三角的相應知識，由碳單質、二氧化碳、一氧化碳構成。碳三角的相應知識，由碳單質、二氧化碳、一氧化碳構成。碳單質C，金剛石、石墨、那么，碳三角的化學方程式？一起來了解一下吧。

鈣三角的轉化

1、鈣三角

CaCO3==CaO+CO2↑

CaO+H2O==Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2、氧三汪森角

2H2O2MnO22H2O+O2↑

2H2O==2H2↑+O2↑

2H2+O2==2H2O

3、碳三角

2C+O2==2CO

2CO+O2==2CO2

C+O2==CO2

C+CO2==2CO

4、鐵三角

2H2O+2Fe+3O2==2Fe2O3·H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Al+FeCl3==AlCl3+Fe

2Fe+2Cl3==2FeCl3

5、銅三角

2Cu+O2==2CuO

H2+CuO==Cu+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

Cu+HgSO4==CuSO4+Hg

6、酸三角

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

7、堿三角

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓穗滑+Na2SO4

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4

Ca(OH)2+（NH4）2SO4==CaSO4+2H2O+2NH3↑

8、鹽三角（1）

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

9、猜陵臘鹽三角（2）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

CaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ca(NO3)2

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

三角反應化學方程式

碳三角轉化圖及方程式是C+O?=(點燃)CO?。

碳三角的相應知識，由碳單質、二氧化碳、一氧化碳構成。棗薯碳三角的相應知識，由碳單質、二氧化碳、一氧化碳構成。

碳單質C，金剛石、石墨、C??都是由碳元素組成的單質。它們的物理性質差異極大，金剛石是自然界硬度最大的物質，石墨較軟，主要是由于碳原子排列方式不同。還有一些無定形碳我們要知道：木炭、焦炭、炭黑等。

碳三角的相關知識

小二黑實驗(木炭還原氧化銅)、木炭還原氧化鐵、木炭還原二氧化碳，這三個反應都體現了木炭的還原性。通過碳燃燒、碳的還原性這幾個實驗，可以看出，如果反應物有碳元素、氧元素，那么生成物中就很可能有二氧化碳或一氧化碳。

二氧化碳與其他物質的反應，初中階段學習的都是在溶液中的反應，就可以看作是二氧化碳溶于消舉水先形成了碳酸，然后碳酸又與其他物質反應，形成比較穩定的物質，可以用離子的觀點來看待凳橋者。

能與水反應生成碳酸(將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅)，而碳酸不穩定易分解，又能分解為水和二氧化碳。

碳三角轉化圖及方程式

2CO＋禪禪高襲升O2=2CO2

H2O+C==CO+H2

CO2+C＝賀尺2CO

c+o2=co2

2c+o2=2co

CO+CuO=Cu+CO2

CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2

初中化學三角轉化方程式

4P+5O2=點斗嫌燃=2P2O5

2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑

CO2+H2O=H2CO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑空穗手族山

碳三角轉化圖

1． 物質滑核與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4

3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3

5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃=2P2O5

7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO

10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO

（2）化合物與氧氣的反應：

11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2

12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O

13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O

14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）

2．幾個分解反應：

15. 過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑

16. 水在直流電的作盯基用下分解：2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑

17. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 =加熱= 2CuO + H2O + CO2↑

18. 加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）、加熱=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

19. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

21. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫=CaO + CO2↑

3．幾個氧化還原反應：

22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O

23. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑

24. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑

25. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2↑

26. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱=Cu + CO2

27. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2

28. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2

4．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

29. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

30. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

31. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

32. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

33. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

34. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

35. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

36. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

補充其他一些物質與稀鹽酸的反應：

碳酸鈣和稀鹽酸Caco3+2HCI=Cacl2+H2O+CO2↑

氧化銅和稀鹽酸CuO+HCI=Cucl2+H2O

硝酸銀和稀鹽酸AgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3

（2）金屬單質 + 鹽（信則掘溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

37. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

38. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

39. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg

40. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

41. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

42. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O

43. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

44. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

45. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

46. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

(4) 酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

47.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

49.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

50.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

51.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

52.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

53.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

54.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

55.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

56.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

57.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

58.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

59.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

60.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

61.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

62.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

63.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

64.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

65.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

66.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

67.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

68.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

69.硫酸和硝酸鋇溶液反應：H2SO4 + Ba(NO3)2=== BaSO4 ↓+ 2HNO3

(7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

70.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

71.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

72.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

73.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

74.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

( 8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

75.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

76.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

5．其它反應：

77.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

78.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

79.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

80.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

81.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

82.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

6.化學黃金三角：(可以互相轉化）

1.碳三角：C CO CO2 方程式：C + O2 =點燃=CO2 ；2C + O2 =高溫=2CO ；2CO + O2=點燃=2CO2

2 氧三角

3.鈣三角：CaCO3，CaO，Ca（OH）2

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

高中化學方程式總結

1、非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)===XeF2 （室溫、紫外線照射）

2F2（過量）+Xe===XeF4 （400℃）

3F2+Xe＝高壓＝XeF6

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等體積)===2ClF

3F2 (過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl (點燃)

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

O2+2K＝K2O2（燃燒）

S+H2===H2S （加熱）

2S+C===CS2 （加熱）

S+Fe===FeS （加熱）

S+2Cu===Cu2S （加熱）

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS （點燃）

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2 （點燃）

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2 （點燃）

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

2、金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

3、 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

2 高中化學方程式小結（僅供參考）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

（此反應用于工業制備小蘇打，蘇打）

4，不穩定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

4、非金屬氧化物

1，低價態的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

4,與堿性物質的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑

5、金屬氧化物

1,低價態的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.

一般通過電解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑

(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;

2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)

4,與酸性物質的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

6、含氧酸

3 高中化學方程式小結（僅供參考）

1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑

HClO3+HI===HIO3+HCl ↑

3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,

但濃,熱的HClO4氧化性很強)

2H2SO4(濃)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(濃)+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化

6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O

H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2↑+2H2O

6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,還原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX

(X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑

3,酸性:

H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF ↑

H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑

H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑

H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑

（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）

等還原性氣體）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）

H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr

H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI

4，不穩定性：

2HClO===2HCl+O2 ↑

4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O

H2SO3===H2O+SO2 ↑

H2CO3===H2O+CO2 ↑

H4SiO4===H2SiO3+H2O

7、堿

1，低價態的還原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

1，與酸性物質的作用：

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O

Al(OH)3+NH4Cl 不溶解

3,不穩定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O

2Al(OH)3===Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

8、鹽

1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻銅線路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

Fe(NO3)3+Ag 不反應

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2,還原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3,與堿性物質的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl

4,與酸性物質的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓

5,不穩定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑

2KNO3===2KNO2+O2 ↑

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 ↑

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3===2KCl+3O2 ↑

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑

CaCO3===CaO+CO2 ↑

MgCO3===MgO+CO2↑

H2SO3===H2O+SO2↑

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

以上就是碳三角的化學方程式的全部內容，2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCL3 Fe2O3+2Al=高溫=Al2O3 +2Fe FeCl2+Zn=ZnCL2+Fe 鐵三角，就是鐵單質、二價鐵、三價鐵之間的相關轉化，以上六個方程式 2、。