酸堿化學性質實驗，酸堿平衡

化學
2023-08-28

酸堿化學性質實驗？酸的化學性質：酸+堿---鹽+水，條件：無條件。酸+鹽---新酸+新鹽，條件：產物中生成沉淀、氣體、水。金屬氧化物+酸---鹽+水，條件：無條件。金屬+酸--鹽+氫氣，那么，酸堿化學性質實驗？一起來了解一下吧。

酸堿的化學性質實驗報告

配套光盤里應該有。

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向溶液中加入酸堿指示劑的實驗

酸堿鹽的化學性質

一、酸的化學性質：

1、

酸+金屬氧化物→鹽+水（酸+堿＝鹽+水）

例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o

2、酸+鹽→新酸+新鹽

例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑

3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣

（注：li

鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、钷、

(h)

釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、镅、鏑、鈥、鉺、銩、镥、（氫）、鈧、钚、釷、镎、鈹、

鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、

(d2)

(h2)

鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、锝、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

在氫之前可置換出氫氣）

例：fe+2hcl====fecl2+h2↑

4、酸可以與酸堿指示劑反應

例：紫色石蕊試液遇酸變紅

無色酚酞試液遇酸不變色

5，酸可以與堿反應

酸+堿===鹽+水

例：hcl+naoh====nacl+h2o

（補充：hcl可以同agno3

碳酸根離子反應

h2so4可以同。

酸堿指示劑實驗

酸的性質：

1、跟酸堿指示劑反應。紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色。

2、跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應：酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣。

3、跟堿性氧化物反應：酸 +堿性氧化物→ 鹽+水。

4、跟某些咐段返鹽反應。酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽。

5、跟堿發生中和反應。酸 + 堿 → 鹽 + 水。

堿的性質：

1、衡饑堿溶液能與酸堿指示劑作用。堿溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅。

2、堿能與非金屬單質發生反應。

3、堿能與酸發生反應，生成鹽和水。

4、堿溶液能燃拆與酸性氧化物反應，生成鹽和水。

5、堿溶液（相對強堿）能與鹽反應，生成新堿（相對弱堿）和新鹽。

擴展資料

酸的分類：

1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。

2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。

3、根據從酸分子中可以電離出氫離子的個數。

4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）。

5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸。

堿的分類：

1、按一個堿分子電離出氫氧根離子的個數分：一元堿二元堿多元堿

2、按溶解性分：可溶性堿微溶性堿難溶性堿

3、按電離能力分：強堿弱堿

4、按用途分：工業堿食用堿

參考資料來源：——堿

參考資料來源：——酸

酸堿反應的實驗報告

一、化學-酸 (acid) 電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，25℃時，其稀溶液的pH值小于7。酸是一類化合物的統稱。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是此肢氫離子的化合物。這類物質大部分帆毀易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為堿，此定義稱為勃朗特斯(J. M. Bronsted)-勞里(T. M. Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和堿進行中和作用(neutralization),生成水和鹽根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸[1]。比較酸的強度，可比較它們在一種堿中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種堿，故對弱酸，比較在水中的離解常數即可。