關于鈉的化學方程式？2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑ 4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、那么，關于鈉的化學方程式？一起來了解一下吧。

Na與CuSO4溶液反應方程式

還原性很強。易與氧化性物質發(fā)生反應。堿金屬、金屬元素都能與酸進行反應。鐵鎂還可以發(fā)生置換反應。

鈉與氯化鐵溶液的化學反應式

1、鈉在空氣中放置4Na + O2=== 2 Na2O

2、鈉在空氣中點燃2Na + O2 ===== Na2O2

3、鈉和硫反應2Na + S === Na2S

4、鈉和水反應2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑

5、鈉和硫酸銅溶液反應2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑

6、鈉和乙醇反應2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa +H2↑

7、氧化鈉和水反應 Na2O + H2O === 2NaOH

8、氧化鈉和二氧化碳反應Na2O + CO2 === Na2CO3

9、氧化鈉和鹽酸反應Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

10、過氧化鈉和水反應 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

11、過氧化鈉和二氧化碳反應2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

12、過氧化鈉和鹽酸反應2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑

13、碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O

14、碳酸鈉和鹽酸反應 Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3

15、碳酸氫鈉和鹽酸反應 NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑ +H2O

16、碳酸鈉和氫氧化鈣反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH

17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O

18、足量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應 2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O 19、少量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ NaOH + H2O

鈉的各種反應

關于鈉的所有化學方程式：

一、關于鈉的方程式：

1、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。

2、鈉與氯氣反應生成氯化鈉：2Na+Cl2→2NaCl。

3、鈉與硫反應生成硫化鈉：Na+S→Na2S。

4、鈉與氧反應生成氧化鈉：4Na+O2→2Na2O。

5、鈉與氧氣和水蒸氣反應生成氫氧化鈉和氫氧化鈉：2Na+2H2O+O2→2NaOH+H2O2。

二、關于鈉的一些基礎知識點：

1、原子結構：鈉的原子序數(shù)為11，原子核中有11個謹鎮(zhèn)御質子和中子，電子分布在三個能級上，最外層能級上有一個電子。

2、化學性質：鈉是一種活潑的金屬，在常溫下與空氣中的氧氣反應，產(chǎn)旅腔生氧化鈉。鈉與水反應時會發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉。鈉還可以與氯氣反應生成氯化鈉。

3、物理性質：鈉是一種銀白色的金屬，在常溫下呈現(xiàn)固態(tài)。它的密度比水大，可以浮在水上，但是在水中會迅速溶解。

4、應用：鈉可以用于制造鈉燈和電池等。此外，鈉還可以用于煉金術和實驗室中的一些實驗。

三、關于鈉的一些記憶點：

1、鈉的原子序數(shù)為11，元素符號為Na，位于第3周期第1族。

2、鈉是一種銀白色的金屬，具有很好的延展性、導電性和塑性。

鈉在空氣中燃燒的反應

1、物理性質：

銀白色金屬，質軟，有延展性，導電，導熱，熔沸點低，密度小。

2、化學性質：

（1）與氧氣反應：

常溫：4Na+O2====2Na2O（白色）

點燃：2Na+O2====Na2O2（淡黃色）

（2）與氯氣反應：

點燃：2Na+Cl2====2NaCl

（3）與水反應：

現(xiàn)象：浮、游、溶、響、紅

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

3、鈉的用途：

（1）制備鈉的化學物

（2）鈉鉀合金可做原子反應堆的導熱劑

（3）高壓鈉燈

（4）還原貴重金屬

4、金屬鈉的工業(yè)制法：

2NaCl===2Na+Cl2(熔融條件下)

5、有關鈉的化學方程式：

4Na+O2====2Na2O

2Na+O2====Na2O2

2Na+Cl2====2NaCl(常溫下也反應)

2Na+S====Na2S(可能爆炸)

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2

4Na+TiCl4====Ti+4NaCl

Na2O+H2O====2NaOH

Na2O+2HCl====2NaCl+H2O

Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(過量)====NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl

NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2(過量)====NaOH+CaCO3↓+H2O

2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

鈉與氧氣反應離子方程式

Na:

1、鈉在空氣中放置4Na + O2= 2 Na2O

2、鈉在空氣中點燃2Na + O2 = Na2O2

3、鈉和硫反應2Na + S = Na2S

4、鈉和水反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

5、鈉和硫酸銅溶液反應2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑

6、鈉和乙醇反應2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑

7、氧化鈉和水反應 Na2O + H2O = 2NaOH

8、氧化鈉和二氧化碳反應Na2O + CO2 =Na2CO3

9、氧化鈉和鹽酸反應Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

10、過氧化鈉和水反應 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

11、過氧化鈉和二氧化碳反應2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

12、過氧化鈉和鹽酸反應2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑

13、碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

14、碳酸鈉和鹽酸反應 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O

Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3

15、碳酸氫鈉和鹽酸反應 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ +H2O

16、碳酸鈉和氫氧化鈣反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH

17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

18、足量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應 2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O

19、少量的碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O

Mg：

①與非金屬反應：

2Mg + O2 = 2MgO

Mg + Cl2 = MgCl2

3Mg + 3N2 = Mg3N2

②與沸水反應：

Mg + 2H2O(沸水) = Mg(OH)2 + H2 ↑.

③與酸反應：

與非強氧化性酸反應：是酸中的H+與Mg反應，有H2放出

與強氧化性酸反應：如濃H2SO4、HNO3，反應比較復雜，但是沒有H2放出

④與某些鹽溶液（如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等）反應：

Mg + 2FeCl3 = 2FeCl2 + MgCl2

Mg + FeCl2 = Fe + MgCl2

Fe:

3Fe+2O2 =點燃= Fe3O4

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2↑

Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2↑

FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl

3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

Fe+2FeCl3=3FeCl2

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓(白色沉淀)+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (紅褐色沉淀)

Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O

3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O

Fe+6HNO3(濃)=加熱=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （常溫下鈍化）

Fe+4HNO3(足量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3(少量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O （常溫下鈍化）

2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+3H20

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

FeCl3+3NH3?6?1H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe2O3+2Al=高溫=Al2O3+2Fe

3Fe3O4+8Al=高溫=4Al2O3+6Fe

FeBr2+Cl2(少量)=FeCl2+Br2

2FeBr2+3Cl2(足量)=2FeCl3+2Br2

FeI2+Cl2(少量)=FeCl2+I2

2FeI2+3Cl2（足量)=2FeCl3+2I2

6FeSO4+2KNO3+4H2SO4====K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

鐵離子遇硫氰根離子變紅：Fe3+ +SCN-===[Fe(SCN)]2+（血紅）

鐵離子遇苯酚變紫：Fe3+ +C6H5OH===[Fe(C6H5O)]2+（紫色）+ H+

Al：

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

Cu：

1.銅和非金屬反應：

Cu+Cl2=點燃=CuCL2

2Cu+O2=加熱=2CuO

2Cu+S=加熱=Cu2S

2.置換反應：

Fe+CuCL2=Cu+FeCl2

2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

可置換的金屬還有Mg Zn Sn Pb

3.銅綠：

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3

Cu2(OH)2CO3=加熱=CuO+CuCO3+H2O+CO2

4.銅和酸：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O

C：

C+O2===CO2 點燃充分燃燒

C+O2===CO點燃不充分燃燒

2C+O2===2CO 高溫

CO2+C===2CO 點燃

C+2CuO===2Cu+CO2↑

3C+CaO===CaC2+CO↑

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

Si+C===siC(金剛砂)

3C+SiO2===SiC+2CO↑

4HNO3(濃)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O

N:

N2+3H2=高溫催化＝2NH3

N2+2O2＝高溫催化＝2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

NH3 + H2O ==NH3?6?1H2O ==NH4＋＋OH－

4NH3 + 5O2 ==4NO + 6H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 ==CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

N2 + H2 ==NH3 N2 + 3Mg== Mg3N2

N2 + O2 ==2NO 2NO + O2== 2NO2

3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO

4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3

4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3

4HNO3 ==4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

Cu+4HNO3(濃)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

C+4HNO3(濃) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O

NH4Cl== NH3+HCl

NH3 + HCl==NH4Cl (白煙)

8HNO3(稀)+3Fe（過量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

NH4HCO3 ==NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2 ==N2O

4NaOH+ NH4Cl== NaCl+NH3↑+H2O

(NH4)2SO4 + 2NaOH== Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O

NH4NO3 + NaOH ==NaNO3 + NH3↑+H2O

O:

（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

Si：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

Si＋F2＝SiF4

Si ＋ O2 ＝加熱 SiO2

SiO2+Na2CO3==高溫==Na2SiO3+CO2↑（或CaCo3)

SiO2+2C=（高溫）Si+2CO↑

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

SiO2 + CaO =（高溫） CaSiO3

Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

H2SiO3==加熱H2O+SiO2

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O

C+SI=SIC

Si+3HCl（干燥）=SiHCl3+H2↑

S:

S+H2===H2S

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

S＋Fe＝FeS

S＋3C＋2KNO3＝K2S＋N2↑＋3CO2↑

S＋H2＝ H2S（高溫加熱）

3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O

2H2S＋O2＝2H2O＋2S（不完全燃燒）

2H2S＋3O2＝2H2O＋2SO2（完全燃燒）

2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O

H2S＋NaOH＝NaHS＋H2O

H2S＋2NaOH＝Na2S＋2H2O

H2S＋2HNO3＝2H2O＋2NO2↑＋S↓

H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS↓（黑色）

H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl

H2S＋Fe2（SO4）3＝2FeSO4＋S↓＋H2SO4

SO2＋H2O＝H2SO3

SO2＋CaO＝CaSO3

SO2＋NaOH＝NaHSO3

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

SO2＋Ba（OH）2＝BaSO3↓＋H2O

5SO2＋2H2O＋2KMnO4＝2H2SO4＋2MnSO4＋K2SO4

SO3＋H2O＝H2SO4

SO3＋Na2O＝Na2SO4

2H2SO3＋O2＝2H2SO4

H2SO3＋2NaOH＝Na2SO3＋2H2O

H2SO4（稀）＋Fe＝FeSO4＋H2↑

2H2SO4（濃）＋C ＝CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

2H2SO4（濃）＋Cu ＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

H2SO4（稀）＋Zn＝ZnSO4＋H2↑

2H2SO4（濃）＋Zn＝ ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

6H2SO4（濃）＋2Fe ＝Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O

H2SO4＋2NH3＝（NH4）2SO4

H2SO4＋NH3＝NH4HSO4

3H2SO4＋Al2O3＝Al2（SO4）3＋3H2O

3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2（SO4）3＋3H2O

H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

H2SO4＋NaOH（不足）＝NaHSO4＋H2O

H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O

H2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O

H2SO4＋Na2SO3＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑

H2SO4＋2NaHCO3＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑

H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑

H2SO4＋Na2SiO3＝Na2SO4＋H2SiO3↓

H2SO4＋CaCO3＝CaSO4＋H2O＋CO2↑

ZnS＋2HCl＝ZnCl2＋H2S↑

Na2S＋CuSO4＝CuS↓＋Na2SO4

Al2S3＋6H2O＝3H2S↑＋2Al（OH）3↓

2SO2+O2 === 2SO3（加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆）

2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O

SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4

Cl：

Cu + Cl2 == CuCl2 (點燃)

H2 +Cl2 == 2HCl （點燃）

Cl2 + H2O == HCl + HClO

2NaOH +Cl2== NaClO +NaCl +H2O

2HClO == H2O + Cl2O（CuCl2催化）

CH4 +2O2 == CO2 +2H2O （點燃）

3HClO == 2HCl + HClO3（加熱）

3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3 + 3H2O

2Ca(OH)2 + 2Cl2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 工業(yè)制漂粉精

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2HClO 漂白粉消毒原理

4HCl濃 + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 實驗室制氯氣

NaCl + H2SO4（濃）== NaHSO4 + HCl↑(加熱) 實驗室制氯化氫

2KMnO4 + 6HCl（濃）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

H2 + F2 == 2HF H2 + Br2 == 2HBr (500℃)

H2 + I2 == 2HI (加熱且可逆)

Cl－+ Ag+== AgCl↓(Br－、I－同樣)

2HCl + F2 == 2HF + Cl2(顏色變深)

以上就是關于鈉的化學方程式的全部內容，一、關于鈉的方程式：1、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。2、鈉與氯氣反應生成氯化鈉：2Na+Cl2→2NaCl。3、鈉與硫反應生成硫化鈉：Na+S→Na2S。4、鈉與氧反應生成氧化鈉：4Na+O2→2Na2O。5、。