目錄高中關(guān)于銅的所有化學(xué)方程式 銅的化學(xué)符號(hào)是什么？ 銅的元素符號(hào)是什么？ 銅的化學(xué)式是什么？ 關(guān)于銅的化學(xué)方程式
你好，我也是百度的，請(qǐng)看看。
1.
與氧的反應(yīng)
銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與干燥空氣中的氧化合，加熱時(shí)能產(chǎn)生黑色的氧化銅。如果繼續(xù)在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu2O。
2Cu
+
O2
2CuO
4Cu
+
O2
2Cu2O
在潮濕的空氣中放久后，銅表面會(huì)慢慢生成一層銅綠，銅綠可防止金屬進(jìn)一步腐蝕，其組成是可變的。
2Cu
+
O2
+
CO2
Cu(OH)2CuCO3
另：2Cu+O?+H?O+CO?=Cu?(OH)?CO?
2.
與鹵素的反應(yīng)
銅在常溫下就能與鹵素直接化合，加熱時(shí)還能與硫直接化合生成CuS：
Cu
+
Cl2
=CuCl2
Cu
+
S
=CuS
此外，銅還能與FeCl3作用，在搭檔電子工業(yè)中常用FeCl3溶液來(lái)刻蝕銅，以制造印刷線路。
Cu
+
2FeCl3
=2FeCl2
+
CuCl2
3.
與酸的反應(yīng)
在電位序中，銅族元素都在氫以后，所以不能置換稀酸中的氫。但當(dāng)有空氣存在時(shí)，銅可緩慢溶于這些稀酸中：
2Cu
+
4HCl
+
O2=
2CuCl2
+
2H2O
2Cu
+
2H2SO4
+
O2=
2CuSO4
+
2H2O
悔做濃鹽酸在加熱時(shí)也能與銅反應(yīng)，這是因?yàn)镃l和Cu形成了較穩(wěn)定的配離子[CuCl4]，使Cu=Cu
+
e的平衡向右移動(dòng)：
2Cu
+
8HCl(濃)
2H3[CuCl4]
+
H2↑
銅易為HNO3、熱濃硫酸等氧化性酸氧化知前亂而溶解：
Cu
+
4HNO3(濃)
=Cu(NO3)2
+
2NO2↑+
2H2O
3Cu
+
8HNO3(稀)
=
3Cu(NO3)2
+
2NO↑+
4H2O
Cu
+
2H2SO4(濃)
=CuSO4
+
SO2↑+
2H2O
Cu元素的焰色反應(yīng)為：綠色。
2Cu+O2==2CuO
4Cu+O2==2Cu2O
則敏
銅鹽的焰色反應(yīng)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
槐旦
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl2
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
>1273K
4CuO==Cu2O+O2↑
≈353K
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+
+
2OH-
=Cu(OH)2↓
（b）硫酸銅的制備
加熱
Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O
加熱
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O
（c)硫酸銅的加鉛盯擾熱
無(wú)水硫酸銅加熱到923K時(shí)，分解成CuO
CuSO4==加熱==CuO+SO3↑
或者
2CuSO4==加熱==2CuO+2SO2↑+O2↑
(3)硫化銅
Cu2++H2S=CuS+2H+
加熱
3CuS+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO+3S+4H2O
2CuS+10CN-==2[Cu(CN-)4]3-+2S2-+(CN)2
上面化學(xué)方程式挺多的，我不孫基再補(bǔ)充什么，不過(guò)有一點(diǎn)我要糾正一下：
焰色反應(yīng)，是屬于物理變則猛謹(jǐn)化，不是化學(xué)變化，是不能寫(xiě)對(duì)應(yīng)的化學(xué)程式的。上面有一個(gè)：
4Cu+O2==2Cu2O 知哪銅鹽的焰色反應(yīng)
都給寫(xiě)進(jìn)來(lái)，明顯是錯(cuò)誤的！！
銅的化學(xué)元素符號(hào)Cu。
銅（Cuprum）是一種金屬元素，也是一種過(guò)渡元素，化學(xué)符號(hào)Cu，英文copper，原子序數(shù)29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開(kāi)時(shí)為紅橙色帶金屬光澤，單質(zhì)呈紫紅色。
相關(guān)信息：
二價(jià)銅鹽是最常見(jiàn)的銅化合物，其水合離子常呈藍(lán)色，而氯做配體則顯綠色，是藍(lán)銅礦和綠松石等礦物顏色的槐襪來(lái)源，歷史上曾廣泛用作顏料。銅質(zhì)建筑結(jié)構(gòu)受腐蝕后會(huì)產(chǎn)生銅綠（堿式碳酸銅）。裝飾藝術(shù)主要使用金屬銅和含銅的顏料。
銅是人類(lèi)最早使用的金屬之一。早在史前時(shí)代，人們就開(kāi)始采掘露天銅礦，并用獲取的銅制造武器、者喚和鉛嫌激其他器皿，銅的使用對(duì)早期人類(lèi)文明的進(jìn)步影響深遠(yuǎn)。銅是一種存在于地殼和海洋中的金屬。銅在地殼中的含量約為0.01%，在個(gè)別銅礦床中，銅的含量可以達(dá)到3%～5%。自然界中的銅，多數(shù)以化合物即銅礦石存在。
銅作為一種過(guò)渡金屬元素，其化學(xué)符號(hào)為Cu。
銅的密度在不同狀態(tài)下有所不同。
當(dāng)銅處于固態(tài)時(shí)，其密度為8960千克/立方米。
當(dāng)銅處于熔融液態(tài)時(shí)，其密度為8920千克/立方米。
擴(kuò)展吵游資料：
1、銅的物理性質(zhì)
銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點(diǎn)1083.4℃，沸點(diǎn)2567℃。有很好的延指返展性。導(dǎo)熱和導(dǎo)電性能較好。
2、銅的化學(xué)性質(zhì)
（1）銅是不太活潑的重金屬，在常溫下不與干燥空氣中的氧氣化合，加熱時(shí)能產(chǎn)生黑色的氧化銅。如果繼續(xù)在很高溫度下燃燒，就生成紅色的Cu2O。
（2）在潮濕的空氣中放久后，銅表面會(huì)慢慢生成一層銅綠（堿式碳酸銅），銅綠可防止金屬進(jìn)一步腐蝕，其組成是可變的。
參考資料來(lái)源：升逗銷(xiāo)-銅
